【題目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大,A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等,B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同,D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍;D和E相鄰且同主族.F是第四周期未成對電子最多的原子,G是目前使用量最多的金屬。
請回答下列問題:用推出的元素符號或者化學(xué)式作答
(1)F的價電子排布式為__,B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為___,D和E電負(fù)性較大的是__。
(2)BD32-中B原子的雜化方式為__,該離子的空間構(gòu)型為__,鍵角為___。
(3)寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式__,化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___,C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下,測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大,請解釋原因__。
(4)B和C的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是___,過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)E和G形成的某種晶胞如圖所示:其中白球表示E,黑球表示G。則該物質(zhì)的化學(xué)式為___,假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為___cm。
【答案】3d54s1 N>O>C O>S sp2 平面正三角形 120° NH4NO3 1:1 NH3通過氫鍵形成“締合”分子,導(dǎo)致相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),分子間距離減小,導(dǎo)致密度反常增大 HNO3 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O FeS
【解析】
根據(jù)“A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等”推知A為H(氫);根據(jù)“B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同”推知B為C(碳);根據(jù)“D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍”推知D為O(氧);根據(jù)“B、C、D原子序數(shù)依次增大”推知C為N(氮);根據(jù)“D和E相鄰且同主族”推知E為S(硫);第四周期中Cr元素的未成對電子高達(dá)6個最多,故F為Gr(鉻);根據(jù)“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe(鐵)。
(1)Cr的價電子排布式是保證3d能級和4s能級都處于半充滿狀態(tài),更加穩(wěn)定,故Cr的價電子排布為;
第一電離能同一周期從左到右呈增大趨勢,Ⅱ族、ⅤA族反常,故第一電離能;
電負(fù)性同一主族自上而下逐漸降低,故電負(fù)性, 故答案為:;;;
(2)中C原子孤電子對數(shù),價層電子對數(shù),故碳原子雜化方式為雜化,空間構(gòu)型為平面正三角形,鍵角為, 故答案為:;平面正三角形;;
(3)銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價鍵,三種元素形成的銨鹽可以是或者; HCN中存在兩條鍵和2條鍵,二者之比為1:1;
通過氫鍵形成“締合”分子,導(dǎo)致相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),分子間距離減小,導(dǎo)致密度反常增大, 故答案為:;1:1;通過氫鍵形成“締合”分子,導(dǎo)致相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),分子間距離減小,導(dǎo)致密度反常增大;
(4)含有兩個非羥基O,存在一個非羥基O,故H酸性更強(qiáng).過量Fe與稀硝酸反應(yīng),Fe被氧化成價鐵,稀硝酸被還原成NO,反應(yīng)離子方程式為:, 故答案為:;;
(5)黑球鐵處于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個Fe原子,白球S處于頂點和面心,晶胞中含有S原子數(shù)目為,約成最簡整數(shù)比既得化學(xué)式為FeS, 晶胞質(zhì)量為,假設(shè)該晶胞的邊長為,則,則,距離最近的S原子之間距離為晶胞邊長的,故S原子之間距離為cm, 故答案為:FeS;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
明礬可用于水的消毒凈化;碳酸鋇不可用于鋇餐透視
氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)
氨常用作制冷劑,是因為其沸點極低,很容易液化
硅的提純與應(yīng)用,促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展,可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”
(5)SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈,是因為它水解時生成白色煙霧
通電時,溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中膠粒向某一極移動
鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會“斷路”
可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性
同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大
(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用于電解法治煉鋁.
A.3句B.4句C.5句D.6句
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
Ⅰ
反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是 ______ 。
火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因為:Ⅱ
當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)Ⅱ為 ______ 填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。
一定溫度下,反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)?/span>現(xiàn)將充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ 。
若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù) ______ 填“增大”、“不變”或“減小”,反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為,則的平均反應(yīng)速率 ______ 。
硝酸廠的尾氣中含和NO,直接排放將污染空氣.目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水,反應(yīng)機(jī)理為:
則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為:_________________________________________。
氨氣在純氧中燃燒,也可生成上述反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中的兩種.科學(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 ______ 填“正極”或“負(fù)極”;堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動,A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磁性材料A由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
(1) A的化學(xué)式為_____________________________________________________。
(2)用化學(xué)方程式表示氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過程:___________________________________。
(3)B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水,結(jié)合離子方程式說明其原因:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學(xué)物質(zhì)。
(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的價電子排布式為__;
(2)氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第__位;寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式__;
(3)H2Se的酸性比H2S__(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖1),其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有__種不同的結(jié)構(gòu)類型。
(5)如圖2為碳化硅的晶胞(其中●為碳原子,○為硅原子)。
①三個碳原子和三個硅原子相間構(gòu)成一個__式(船、椅)六元環(huán)。
②如果我們以一個硅原子為中心,則與硅原子次近的第二層有___個原子。
③已知:碳原子半徑為a×10-8cm,硅子半徑為b×10-8cm,假設(shè)碳、硅原子是剛性小球,在晶體中彼此相切,計算碳化硅晶體的密度為__g/cm3(只要求列出算式),查表知該密度比實測值偏小,其原因可能是__。
(6)在濃的CrCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6,組成為CrCl36H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配離子的化學(xué)式為____。
(7)難溶碳酸鹽受熱易分解,試比較MgCO3和CaCO3的穩(wěn)定性,并說明理由__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實驗步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運動狀態(tài)不同的 電子;X、Z 中未成對電子數(shù)均為 2;U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素;W 的內(nèi)層電 子全充滿,最外層只有 1 個電子。請回答下列問題:
(1)U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 (用元素符號表示,下同)。
(2)寫出 W 的價電子排布圖 。
(3)根據(jù)等電子體原理,可知化合物 XZ 的電子式是 。
(4)X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 ( 用化學(xué)式表示), 原因 是 。
(5)由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A,晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(黑球表示 Y 原子, 白球表示 U 原子),請寫出化合物 A 的化學(xué)式 ,其中 Y 元素的雜化方式是 。
(6)U 的晶體屬立方晶系,其晶胞邊長為 405 pm,密度是 2.70 g/cm,通過計算確定 其晶胞的類型 (填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積)(已知:4053≈6.64×107)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質(zhì)。完成下列填空:
(1)C 裝置的作用是________________。
(2)氯水制備完成后,甲同學(xué)從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間,發(fā)現(xiàn)樣品某些性質(zhì)發(fā)生了明顯的變化,請各列舉一項:
物理性質(zhì)變化:________________;
化學(xué)性質(zhì)變化:________________。
(3)為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性,丁同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^下列裝置:
試劑 a 應(yīng)選擇_____; 試劑 b 應(yīng)選擇_____。
(4)戊同學(xué)從B中取出少量樣品,滴到 NaHCO3 粉末上,有無色氣泡產(chǎn)生,由此他認(rèn)為氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)。請評價他的觀點是否正確并說明理由 ________________。
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