Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中所列數(shù)字分別代表某一元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號(hào))。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負(fù)性最大的是_____(填寫元素符號(hào))，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見(jiàn)的干燥劑，它的電子式為_____________。

(5)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：⑩的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物，對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)：___________________________。

(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號(hào))，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的_____(填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； b.兩元素的電負(fù)性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價(jià)

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為_____，它極易溶于水中，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因_______________

Answer 1

【答案】 ⑨ Cl 3 第4周期VII族 Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O S ab 三角錐形 氨分子是極性分子，氨分子與水分子之間形成氫鍵

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩分別是H、B、N、O、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。則

(1)構(gòu)造工作原理最后通入電子的軌道名稱是區(qū)，則表中屬于d區(qū)的元素是鐵。(2)同周期自左向右電負(fù)性逐漸升高，則⑤⑥⑦三種元素中電負(fù)性最大的是Cl，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有Be、C、O，三種元素；(3)鐵元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族。(4)元素⑧和⑦能形成一種常見(jiàn)的干燥劑氯化鈣，含有離子鍵的離子化合物，它的電子式為。(5)⑩的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物，對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O：(6)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是S，a.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以說(shuō)明，a正確；b.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則兩元素的電負(fù)性大小可以說(shuō)明，b正確；c.含氧酸的酸性強(qiáng)弱不一定能說(shuō)明，應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸的酸性，c錯(cuò)誤；d. 非金屬性強(qiáng)弱與化合價(jià)沒(méi)有關(guān)系，d錯(cuò)誤，答案選ab；(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X是氨氣，其空間構(gòu)型為三角錐形，由于氨分子是極性分子，氨分子與水分子之間形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水中。