Question

【題目】下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　　)

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2＋

B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，則原溶液中含有Fe2＋

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

【答案】C

【解析】試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)，如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤；故選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是

A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C. 與酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D. Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：

A、在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A錯誤；

B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉較穩(wěn)定，一般條件下加入不分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；

C、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C正確；

D、Na2CO3能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱能夠分解生成碳酸鈉，二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤。