【題目】向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體.請回答下列問題:
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固體的組成也不同,試推斷有幾種可能的組成,并分別列出.
(2)若通入CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),得到11.9g的白色團(tuán)體.請通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的?其質(zhì)量各為多少?所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少.

【答案】
(1)解:本題涉及的反應(yīng)有:CO2+2KOH=K2CO3+H2O,CO2+KOH=KHCO3,

由方程式可知,反應(yīng)分四個(gè)階段進(jìn)行:

①CO2通入量較少時(shí)主要得到K2CO3并有過量的KOH;

②當(dāng)KOH恰巧完全反應(yīng),只存在生成物K2CO3;

③繼續(xù)通入CO2時(shí),開始有KHCO3生成;

④通入的CO2使K2CO3部轉(zhuǎn)化成KHCO3

所以有四種組合,分別是:①K2CO3+KOH②K2CO3③K2CO3+KHCO3④KHCO3;

答:可能的組成有:①K2CO3+KOH②K2CO3③K2CO3+KHCO3④KHCO3


(2)解:由:①CO2+2KOH=K2CO3+H2O②CO2+KOH=KHCO3

2.24L(標(biāo)態(tài))CO2氣體的物質(zhì)的量為0.100mol,

由碳元素守恒可知:0.1 molCO2既能生成0.1mpl的K2CO3,即13.8g;也可生成0.1mol的KHCO3,即10.0g,

∵13.8g>11.9g>10.0g

∴得到的白色固體是 K2CO3和KHCO3的混合物.

設(shè)白色固體中K2CO3 x mol,KHCO3 y mol,即

①CO2+2KOH=K2CO3+H2O

②CO2+KOH=KHCO3

x mol+y mol= =0.100 mol,

138gmol1×x mol+100 gmol1×y mol=11.9g

解此方程組,得

x=0.0500mol(K2CO3

y=0.0500mol(KHCO3

∴白色固體中,K2CO3 質(zhì)量為138gmol1 ×0.0500mol=6.90g

KHCO3質(zhì)量為100 gmol1×0.0500mol=5.00g

消耗KOH物質(zhì)的量為 2xmol+ymol=2×0.0500mol+0.0500mol=0.150mol

∴所用KOH溶液物質(zhì)的量濃度為 0.150mol/0.300L=0.500 molL1

答:K2CO3 質(zhì)量為:6.9g,KHCO3質(zhì)量為:5.0g,KOH溶液物質(zhì)的量濃度為:0.5molL1


【解析】(1)KOH過量,溶液中有KOH,也有K2CO3;CO2過量,溶液中可能全都是KHCO3或KHCO3和K2CO3的混合物(2)首先根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)物的成分,根據(jù)化學(xué)方程式列方程計(jì)算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X.下列說法一定正確的是(
A.合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol
B.合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1
C.若向溶液X中加入270mL2.0molL1NaOH溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2
D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
① C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B. KIHI中化學(xué)鍵類型完全相同

C. Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D. KOH中只含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由2﹣氯丙烷為主要原料制取1,2﹣丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時(shí),經(jīng)過的反應(yīng)為(
A.加成﹣消去﹣取代
B.取代﹣加成﹣消去
C.取代﹣消去﹣加成
D.消去﹣加成﹣取代

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是(
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B.12.5mL 16molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D.0.5mol雄黃(As4S4 , 結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S﹣S鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(  )

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含Fe2

B. 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,則原溶液中含有Fe2

C. 向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明溶液中含有Fe2,不含有Mg2

【答案】C

【解析】試題分析:AKSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,而Fe2+KSCN溶液不反應(yīng),如果該溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+,故A錯(cuò)誤;B.若原溶液中含Fe2+,通入Cl2,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液后顯紅色,若原溶液中不含Fe2+,含有Fe3+,通入Cl2,加入KSCN溶液同樣可以變血紅色,故B錯(cuò)誤;C.加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+,故C正確;D.氫氧化鎂為白色沉淀,能被紅褐色沉淀掩蓋,無法確定,故D錯(cuò)誤;故選C。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是

A. 在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

C. 與酸反應(yīng)的快慢:Na2CO3<NaHCO3

D. Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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