【題目】鋁能用于冶煉難熔的金屬,如鉻、釩、錳等,這是由于鋁__________________________。

【答案】鋁有較強的還原性,且在冶煉反應中放出大量的熱。

【解析】

鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物,反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質,為放熱反應;故鋁能用于冶煉難熔的金屬,如鉻、釩、錳等,這是由于鋁有較強的還原性,且在冶煉反應中放出大量的熱。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列熱化學方程式
① C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反應熱為(
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉移電子數(shù)為0.3NA
B.12.5mL 16molL1濃硫酸與足量銅反應,轉移電子數(shù)為0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D.0.5mol雄黃(As4S4 , 結構如圖)含有NA個S﹣S鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為1 NA

C. 標準狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結構式如圖所示.將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品.若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為(

A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙酸性質的敘述中,錯誤的是

A. 乙酸的酸性比碳酸強,所以它可以與碳酸鹽反應,產(chǎn)生CO2氣體

B. 乙酸能與醇類物質發(fā)生酯化反應

C. 乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能使溴水褪色

D. 乙酸在溫度低于16.6 ℃時,就凝結成冰狀晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說法不正確的是 (  )

A. 表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量

B. 表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩

C. 表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D. 表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子的檢驗方法合理的是(  )

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含Fe2

B. 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,則原溶液中含有Fe2

C. 向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明溶液中含有Fe2不含有Mg2

【答案】C

【解析】試題分析:AKSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,而Fe2+KSCN溶液不反應,如果該溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+,故A錯誤;B.若原溶液中含Fe2+,通入Cl2,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液后顯紅色,若原溶液中不含Fe2+,含有Fe3+,通入Cl2,加入KSCN溶液同樣可以變血紅色,故B錯誤;C.加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+,故C正確;D.氫氧化鎂為白色沉淀,能被紅褐色沉淀掩蓋,無法確定,故D錯誤;故選C。

考點:考查物質的檢驗及鑒別。

型】單選題
束】
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【題目】關于Na2CO3NaHCO3性質的有關敘述正確的是

A. 在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

C. 與酸反應的快慢:Na2CO3<NaHCO3

D. Na2CO3不能轉化成NaHCO3,而NaHCO3能轉化為Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質子數(shù)118,中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A. 47B. 57C. 61D. 293

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