【題目】某強(qiáng)酸性溶液X可能含有、、、、、、、、、、中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:
測定A、F、I均為,10mLX溶液中,沉淀C物質(zhì)的量小于,根據(jù)以上信息,下列說法正確的是
A.由實(shí)驗(yàn)可知,氣體A一定是NO,沉淀C一定是,原溶液中肯定含有
B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.由實(shí)驗(yàn)可知,沉淀I可能是和
D.原溶液中肯定含有、、、、,不能確定是否含有
【答案】D
【解析】
加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀為沉淀,說明溶液中含有離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在和離子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.溶液E為硝酸,F為,二者反應(yīng)生成硝酸銨,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.通入過量氣體,將有碳酸氫鋇生成,故生成沉淀I為,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在和離子,加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀為沉淀,說明溶液中含有離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為,E為,說明溶液中含有還原性離子,一定為離子,溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,則F為,說明溶液中含有離子,溶液H中通入過量氣體,生成沉淀I,則I為,H中含有NaOH和,說明溶液中含有離子,強(qiáng)酸性溶液中含有離子,就一定不含和NO2-離子,含有離子就一定不含離子,不能確定是否含有的離子是,根據(jù)A、F、I均為,推出、、,,沉淀C物質(zhì)的量小于,、根據(jù)溶液電荷守恒,推出含有氯離子,原溶液中肯定含有、、、、,不能確定是否含有的離子,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)乙炔的電子式_______。
(2)某氣態(tài)有機(jī)物相對(duì)于氫氣的密度為 14,則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其一氯代物共有_______種。
(4)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_______。
(5)分別將等物質(zhì)的量的 C3H8、C4H8 完全燃燒,消耗氧氣質(zhì)量多的是_______(填分子式)。
(6)下列最簡式中,只能代表一種有機(jī)物的有_______ (選填對(duì)應(yīng)的序號(hào))。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度
B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
C.通入過量的空氣與SO2反應(yīng)可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備(聚氯乙烯)的過程中所發(fā)生的反應(yīng)類型:____________、_____________。(聚乙烯)材料目前被公認(rèn)為安全材料,也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法,一是聞氣味法:具有刺激性氣味的是___________________;二是測密度法:密度大的應(yīng)是___________________;三是燃燒法:的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。
(2)()是一種阻隔性高、韌性強(qiáng)、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料,廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(3) “白色污染”是指各種塑料制品對(duì)環(huán)境的污染。焚燒塑料會(huì)生成有毒物質(zhì)二噁英,二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物,下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法不正確的是___________________(填序號(hào))。
a.該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和
b.該物質(zhì)屬于烴
c.該物質(zhì)的一鹵代物只有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。
下列說法不正確的是( )
A.鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)反應(yīng)熱的描述中,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱△H =-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol-1
B. 一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-2a kJ·mol-1
C. 在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則水分解的熱化學(xué)方程式表示為:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D. HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H =-57.3 kJ·mol-1,則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是
選項(xiàng) | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______,該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為___________。
(2)硅主要以硅酸鹽、___________等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以___________相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)__________個(gè)原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
鍵能/(kJmol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是______。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是___________________________。
(6)在硅酸鹽中,SiO4- 4四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為______,Si與O的原子數(shù)之比為_________,化學(xué)式為__________________。
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