【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有

B.反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有

C.原溶液中含有的物質(zhì)的量之比為

D.原溶液中一定含有的陰離子是、、

【答案】D

【解析】

由圖象可知,開始加入HCl時(shí)無沉淀生成,說明加入的HCl與溶液中的反應(yīng),則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:、、;之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說明溶液中存在、,繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定存在,據(jù)以上分析一定存在、、,一定不存在、,不確定是否存在。

A.據(jù)以上分析知溶液中不確定是否存在,則原溶液中不一定含有,故A錯(cuò)誤;

B據(jù)以上分析知溶液中含有,則反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)有NaCl,故B錯(cuò)誤;

C.依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積,反應(yīng)總方程式為:;氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積,反應(yīng)的離子方程式為:;所以原溶液中含有的物質(zhì)的量之比為,據(jù)鋁元素守恒知原溶液中含有的物質(zhì)的量比為,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定含有的陰離子是:、、,故D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。通過對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

(1)已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol

①在催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為:___________________________________

②反應(yīng)2NO2(g )=N2(g)+2O2(g),設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2,平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則A點(diǎn)時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

B點(diǎn)時(shí),設(shè)容器的總壓為a Pa,則平衡常數(shù)Kp____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,下列反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩密閉容器中,改變條件,反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________。達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A.上下移動(dòng)①中的鐵絲可控制生成SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài),向①中加水,觀察顏色變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.1L 1mol·L-1CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子

B.NA個(gè)Na+Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D.VL CONO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙,合成路線如下:

列下分析判斷正確的是(

A.分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行

B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素

C.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙

D.PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性,加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲乙兩份。將甲投入100mL稀鹽酸,固體完全溶解,收集到標(biāo)況下的干燥氣體2.24L。再將生成的氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中,充分吸收后,收集到一種單質(zhì)氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016L。根據(jù)以上信息,下列有關(guān)推斷不正確的是( )

A. 甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16mol

B. 甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定

D. 鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象正確的是( )

A. Ca(OH)2 NaOH的混合溶液中通 CO2

B. FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. NaOH 溶液中通入CO2

D. HClCl2的混合氣體通入NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo),以溶液 pH 為縱坐標(biāo),繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況,特別是滴定終點(diǎn)附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像

根據(jù)圖像分析計(jì)算:

(1)HCl 溶液的濃度是___________,NaOH 溶液的濃度是____________

(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母)

A. B.

C. D.

Ⅱ.下圖為水在 T1℃和 T2℃時(shí)(T1T2)對(duì)應(yīng)的電離平衡曲線,回答下列問題:

(1)T2℃時(shí),若10體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則ab之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________

(2)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH2HCl溶液和pH11的某BOH溶液,若將二者等體積混合,混合溶液的pH7,則BOH_________堿,(強(qiáng)”),判斷的理由是_________。

(3)在曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,向一定體積pH=12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),所得混合液的pH11,則兩溶液的體積比VBa(OH)2]∶V(NaHSO4)_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),將濃度和體積分別為NaOH溶液和、溶液相混合,關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是

A.,則一定是

B.在任何情況下都存在

C.在任何情況下都不可能存在:

D.,,則濃度之和等于濃度

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