【題目】亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,起著向人體組織傳送O2的作用,如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血,但是攝入過量的鐵也有害.下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容:該藥品含F(xiàn)e2+33%~36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸:與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收.
(1)(一)甲同學(xué)設(shè)計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用:
加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是、Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+
(2)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色,說明溶液中有少量Fe3+ . 該離子存在的原因可能是(填編號)
A.藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B.在制藥過程中生成少量三價鐵
C.藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
(3)藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由
(4)(二)乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格,反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4=5Fe3++Mn2++4H2O.準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g,將其全部溶于試劑2中,配 制成1000mL溶液,取出20.00mL,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL. 該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是(填序號).
A.蒸餾水
B.稀鹽酸
C.稀硫酸
D.稀硝酸
(5)本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的(填編號).
(6)請通過計算,說明該藥品含“鐵”量是否合格(寫出主要計算過程)?

【答案】
(1)2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+
(2)BC
(3)Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用,F(xiàn)e3+沒有此功能,服用Vc,可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+(或答人體只能吸收Fe2+ , Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用.服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+
(4)C
(5)A
(6)解:設(shè)含亞鐵離子為xmol,則

5Fe2++8H++MnO4═5Fe3++Mn2++4H2O

5 1

x 0.02mol×12×0.001L,

x=1.2×103mol,

1000mL溶液,取出20.00mL,則藥品中含n(Fe2+)=0.0200mol/L×12.00×103L×5× =0.0600mol,

m(Fe2+)=0.0600mol×56g/mol=3.36g,

含“鐵”量為: ×100%=33.6%,鐵的含量在33%﹣36%范圍內(nèi),故合格,

答:該藥品合格.


【解析】解:(1)加入新制氯水后,亞鐵離子被氧化為鐵離子,離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+ , 所以答案是:2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+;(2)亞鐵離子易被氧化,則在制藥過程中生成少量三價鐵,或藥品儲存過程中有少量三價鐵生成,
所以答案是:B、C;(3)Vc片具有還原性,能夠還原三價鐵離子生成二價鐵離子;Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用,F(xiàn)e3+沒有此功能,服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+(或答人體只能吸收Fe2+ , Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2 的作用.服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+),
所以答案是:Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2 的作用,F(xiàn)e3+沒有此功能,服用Vc,可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+(或答人體只能吸收Fe2+ , Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2 的作用.服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+);(4)試劑1起溶解作用,鹽酸、稀硫酸均可,但試劑2不能用鹽酸,易被高錳酸鉀氧化,影響實驗測定,則該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是稀硫酸,
所以答案是:C;(5)KMnO4溶液用酸式滴定管盛放,滴定時左手旋轉(zhuǎn)活塞,只有圖A符合,
所以答案是:A;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.常溫下,PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH)=1×109molL1
B.飽和氯水中:c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的濃硝酸中,得到NO2氣體1344mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)金屬離子全部沉淀,下列說法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.可得到2.54 g沉淀
C.如果是銅鋁合金,則產(chǎn)生的NO2 的體積不會是1344mL
D.恰好全部沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)+Z(g),△H<0,反應(yīng)到8min時達到平衡;在14min時改變的溫度,16min時建立新平衡.X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(

A.0~8min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/Lmin
B.8min時達到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5
C.14min時,改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
D.16min時的正反應(yīng)速率,比8min時的正反應(yīng)速率大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

(1)有以下物質(zhì): ①NaHSO4晶體 ②SO3液態(tài)硫酸 ⑤BaSO4固體 飽和 FeCl3溶液

酒精(C2H5OH熔融的 K2SO4,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是_________,屬于非電解質(zhì)的是______________

(2) 化學(xué)反應(yīng) FeS+ H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O(未配平)中:

氧化產(chǎn)物是:_______, 還原產(chǎn)物是:_______。

(3) 請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______

(4) 鹽酸可以除鐵銹, 請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(5) 工業(yè)上常用 H2O2在酸性條件下氧化污水中的 Fe2+,請寫出離子方程式:_______。

(6)某液態(tài)化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為: X2Y4(l)O2(g) X2(g)2Y2O(l)。冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為 22.4 L,其密度為 1.25 g·L1X2的摩爾質(zhì)量為_____________, X2Y4化學(xué)式為________________。(注: l—液態(tài), g—氣態(tài))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA , Ⅲ代表A2)所示.根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H+)>c(OH
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水小
C.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A)
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是

A.核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層

B.每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2

C.某原子的核外最外層最多可容納8個電子

D.當(dāng)M層為次外層時,最多可容納18個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B. 電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C. 氧化物都是電解質(zhì) D. 氫化物都不是電解質(zhì)

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【題目】不能在酒精燈火焰上加熱的儀器是 (  )

A. 試管 B. 容量瓶 C. 燒杯 D. 蒸發(fā)皿

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