【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數。依據所給信息判斷,下列說法正確的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:
B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃時,溶液通入至溶液的時,溶液中:
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【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時,在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是
A.溶液中A2+濃度減小
B.B 的電極反應: B-2eˉ=B2+
C.y 電極上有 H2產生,發(fā)生還原反應
D.反應初期,x電極周圍出現白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=___。
(2)該反應為___反應(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是___(多選扣分)。
a.υ正(H2)=υ逆(H2O) b.反應停止,正、逆反應速率都等于零
c.容器中壓強不再發(fā)生變化 d.混合氣體中c(CO2)不變
(4)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1 molCO2和1molH2充分反應達平衡時,CO平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的溫度為__℃。
(5)若在(4)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時,CO2的平衡轉化率為___。
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【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
Ⅰ.已知:2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
2Fe(s) + 3/2O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-825.5 kJ/mol
反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=________ kJ/mol。
Ⅱ.反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經過10min后達到平衡。
(1)CO的平衡轉化率為 __________。
(2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是 _________。
a.提高反應溫度
b.增大反應體系的壓強
c.選取合適的催化劑
d.及時吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下與H2反應制備甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題:
(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率υ(H2)=_____________。
(2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關數據如下表:
容器 | 反應物投入的量 | 反應物 轉化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 (Q1,Q2,Q3均大于0) |
甲 | 1 molCO和2 molH2 | α1 | c1 | 放出Q1 kJ熱量 |
乙 | 1 molCH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2 kJ熱量 |
丙 | 2 molCO和4 molH2 | α3 | c3 | 放出Q3 kJ熱量 |
則下列關系正確的是 _________(填序號)。
A.c1=c2;B.2Q1=Q3;C.2α1=α3;D.α1+α2=1;E.該反應若生成1 molCH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是
A.標況下,3.2g N2H4中含有的N-H鍵的數目為0.4NA
B.Cu與濃硝酸反應生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時,轉移的電子數為0.1NA
C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應生成氣體的分子數為NA
D.將1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2NA
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【題目】下列說法不正確的是( )
①分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若和的電子層結構相同,則原子序數:
③、、、熔點隨相對分子質量的增大而升高
④、、、分子中各原子均達到穩(wěn)定結構
⑤固體熔化成液體的過程是物理變化,所以不會破壞化學鍵
⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵
⑦由于非金屬性:,所以酸性:
A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦
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【題目】常溫下,0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質的量分數(分布系數δ)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
A. Na2R溶液中:c(Na+)=c(HR)+2c(R2)
B. H2RH++HR,Ka1=1.0×101.3
C. 等物質的量的NaHR和Na2R溶于水,使得溶液pH恰好為4.3
D. HF的Ka=1.0×103.4,在足量NaF溶液中加入少量H2R,發(fā)生反應:H2R+2F2HF+R2
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3 ↓+NH3·H2O
C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應:2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
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【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進行反應:2A(g)+B(g)2C(g),達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.當容器內密度保持不變時,可以判斷反應已達平衡
B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)?/span>5 L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍
C.其他條件不變,若增大壓強,則物質A的轉化率減小
D.達到平衡時,C的體積百分含量為0.353
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