氯化銅在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H2O)4〕2+(藍(lán)色)＋4Clˉ  〔CuCl4〕2ˉ(綠色)＋4H2O 下列操作可以使溶液變藍(lán)色的是：
A．向溶液中加入少量NaCl晶體B．向溶液中滴加少量濃鹽酸
C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液　　 D．加水將溶液稀釋
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H<0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C．降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放熱）下列敘述正確的是（   ）
A.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡正向移動
B.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速度減小，平衡逆向移動
C.使用催化劑，平衡不移動，但可縮短達(dá)到平衡所需時間
D.擴(kuò)大容器的容積，平衡逆向移動，A、B的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是:                        
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是
A. 4s內(nèi)，
B. 當(dāng)c(A):c(B):c(C)＝2:1:2時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D．當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A（g）2B（g）＋C（g）是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是（  ）
A．升溫        B．增大反應(yīng)器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2。下列關(guān)系正確的是（   ）
A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2.0 mol SO氣體和2.0 mol SO氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時SO3為n mol 。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是 （    ）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2

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