反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)是放熱反應(yīng),在未用催化劑的條件下已達平衡,現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低,c(B)減小,應(yīng)采取的措施是(  )
A.升溫        B.增大反應(yīng)器的體積      C.增大c(A)    D.降溫
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中,充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),2分鐘反應(yīng)達到平衡,此時C的濃度為1.2mol·L-1
(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式                        ,
2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為                         
(2)若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,
則正反應(yīng)為           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)若將容器體積縮小至1L,反應(yīng)達到平衡時C的濃度為         mol·L-1,
平衡常數(shù)           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時,K= 1,當CO的起始濃度為2 mol·L-1,H2O的起始濃度為6mol·L-1時,則CO的轉(zhuǎn)化率為
A.80%B.75%C.50%D.25%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol
達到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時,
(1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色       ;(變深、變淺)
(2)如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化學(xué)平衡向       方向移動。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖表示反應(yīng)M(g)+P(g)nQ(g)的平衡體系中,Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是    (  )

A.通過分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C.在T1、D狀態(tài)時,v<v
D.在T2、B狀態(tài)時,改變體積始終有vv,則n=2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯化銅在水溶液中存在有如下平衡:
〔Cu(H2O)42+(藍色)+4Clˉ  〔CuCl42ˉ(綠色)+4H2O 下列操作可以使溶液變藍色的是:
A.向溶液中加入少量NaCl晶體B.向溶液中滴加少量濃鹽酸
C.向溶液中滴加少量AgNO3溶液   D.加水將溶液稀釋

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中,1mol HI分解[2HI(g)H2(g)+I2(g)]時,I2的體積分數(shù)為X%;相同條件下,2 mol HI分解達平衡時,I2的體積分數(shù)為Y%,則X與Y的關(guān)系為
A.X<YB.X=Y(jié) /2C.X>YD.X=Y(jié)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0 。下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B.若平衡時,A、B 的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n
C.若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小
D.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)將在適宜條件下按下式進行反應(yīng),當在某一溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài),試解答:
  (1)若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時,求的轉(zhuǎn)化率.
 。2)若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時,求在平衡混合氣體中體積分數(shù).

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