【題目】將銅與Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸中,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為6.40g。請計(jì)算:
(1)混合物中銅的物質(zhì)的量為______mol。
(2)反應(yīng)后的溶液中最多消耗鋅片的質(zhì)量為______g。
【答案】0.200 39.0
【解析】
Fe2O3先和硫酸反應(yīng),生成Fe3+,Fe3+再和Cu發(fā)生反應(yīng),Cu不與硫酸反應(yīng),則剩余的固體只能是Cu,剩余的固體不含有Fe2O3,因?yàn)?/span>300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸可以與0.2mol Fe2O3完全反應(yīng),其質(zhì)量為32g,超過了28.8g。
(1)反應(yīng)后剩余的6.40g固體為Cu,反應(yīng)消耗Cu和Fe2O3的總質(zhì)量為:28.8g- 6.4g=22.4g,則:n消耗(Cu)×64g/mol+ n(Fe2O3)×160g/mol=22.4g,根據(jù)電子守恒可知:n消耗(Cu)×2=n(Fe2O3)×2,兩式聯(lián)立,可計(jì)算出n消耗(Cu),然后結(jié)合n=可計(jì)算出混合物中銅的總物質(zhì)的量;
(2)無論硫酸是否有剩余,加入足量鋅后,反應(yīng)溶質(zhì)為硫酸鋅,根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知鋅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)m=n·M計(jì)算出鋅的質(zhì)量。
(1)反應(yīng)后剩余的6.40g固體為Cu,反應(yīng)消耗Cu和Fe2O3的總質(zhì)量為:28.8g-6.4g=22.4g,則:n消耗(Cu)×64g/mol+n(Fe2O3)×160g/mol=22.4g,根據(jù)電子守恒可知:n消耗(Cu)×2= n(Fe2O3)×2,解得:n消耗(Cu)=n(Fe2O3)=0.1mol, 則原混合物中銅的質(zhì)量n(Cu)= +0.1mol=0.200mol;
(2)反應(yīng)后無論硫酸是否剩余,溶液中含有的溶質(zhì)為硫酸鋅,則反應(yīng)后硫酸鋅的物質(zhì)的量與硫酸的物質(zhì)的量相等,根據(jù)質(zhì)量守恒可知:n(Zn)=n(ZnSO4)=n(H2SO4)=2.00mol/L×0.3L=0.6mol,則最多消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n·M=0.6mol×65g/mol=39.0g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)__________________。
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中,同溫同壓下所占的體積比為____,原子個數(shù)之比為______;
(2)1.8g水與_______mol硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是________,其中氫原子數(shù)之比是___________。
(3)3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022,此氣體的摩爾質(zhì)量為________。
(4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
A 過濾 B 萃取 C 滲析 D 蒸餾 E 灼熱氧化 F 分液.
如欲分離或提純下列各組混合物,請選擇上述方法中最合適者,并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi):
①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________; ②提取溴水中的溴單質(zhì)______;
③除去水中的Na+、、Cl-等雜質(zhì)________; ④除去CuO中的Cu ______;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO、NO
B.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、NH、Cl、CO
C.S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、SO、HCO、NO
D.R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、SO、Cl、NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生 4.48 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_______,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色難溶物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示:
請計(jì)算:
(1)混合物中 MgCl2 的質(zhì)量__________g;
(2)P 點(diǎn)表示鹽酸加入的體積_________ml。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)=v(B)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年12月8日,凌晨2時23分,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心,嫦娥四號探測器搭載長征三號乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射,實(shí)現(xiàn)了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測,被認(rèn)為是中國在工程技術(shù)和空間科學(xué)方面的雙重跨越和創(chuàng)新。
I.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa時,16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放?/span>312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
II.如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(2)甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為:______________________________________。
(3)檢驗(yàn)乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:___________________________。
(4)如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。
III.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。該研究性學(xué)習(xí)小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對鋁材表面進(jìn)行如下處理:
(5)流程⑤中以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,最終可在鋁材表面形成氧化膜,該電解的陽極電極反應(yīng)式為__________________________________。
(6)取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)有試劑:①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )
A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說法正確的是
A. 物質(zhì)的熔點(diǎn):Mg>MgOB. 氧元素不存在同素異形體
C. Mg的還原性強(qiáng)于SiD. 該反應(yīng)是置換反應(yīng),鎂元素被氧化
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