【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生 4.48 L 標準狀況下的氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_______,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色難溶物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示:
請計算:
(1)混合物中 MgCl2 的質(zhì)量__________g;
(2)P 點表示鹽酸加入的體積_________ml。
【答案】1:1 0.5mol/L 0.95g 130mL
【解析】
I、溶液中只有一種溶質(zhì),應(yīng)該是NaAlO2,根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量相等,以此解答;
Ⅱ、(1)由圖可以知道,氫氧化鎂的質(zhì)量為0.58g,根據(jù)鎂原子守恒計算n(MgCl2),并求其質(zhì)量;
(2)B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,根據(jù)原子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaCl),則原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2 n(MgCl2);P點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,由氯離子守恒可以知道,氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸,根據(jù)鈉離子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaCl),進而計算加入鹽酸的體積。
I、溶液中只有一種溶質(zhì),應(yīng)該是NaAlO2,根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1,物質(zhì)的量均是=0.1mol。因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L。
因此,本題正確答案是:1:1 ;0.5mol/L;
Ⅱ、(1)由圖可以知道,加入鹽酸,開始沉淀的量不變,后來才有沉淀增加,說明NaOH在與AlCl3全部反應(yīng)生成NaAlO2后還有剩余,則可判斷0.58g沉淀為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道MgCl2也是0.01mol,質(zhì)量為:95g/mol×0.01mol=0.95g;
因此,本題正確答案是:0.95g;
(2) 圖中AB段發(fā)生的反應(yīng)是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可得:n(HCl)=n[Al(OH)3]=n(Al)=0.5mol/L×(0.03-0.01)L=0.01mol,混合物中NaOH的物質(zhì)的量是剩余的NaOH和AlCl3、MgCl2消耗的NaOH物質(zhì)的量的總和,即n(NaOH)=0.5mol/L×0.01L+0.01mol×4+0.01mol×2=0.065mol,P點時消耗的鹽酸等于原NaOH的物質(zhì)的量0.065mol,此時鹽酸的體積為:V==0.13L=130mL,
因此,本題正確答案是:130mL。
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【題目】某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表:
陽離子 | H+、K+、Al3+、NH、Mg2+ |
陰離子 | OH-、SO42—、CO32—、AlO2— |
將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。
下列說法不正確的是:
A. 上述混合溶液中一定大量含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、SO42—
B. 圖中a=4
C. b=7;c=9
D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗,才能確定溶液準確組成
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【題目】等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系圖,合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_____________________。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學方程式為________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線_______(其他試劑任選)。
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)將 28.5 g 氯化鎂溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-濃度是______________,寫出氯化鎂的電離方程式_________________________________________________________。
(2)質(zhì)量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四種氣體,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是____________。
(3)配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液,需要 CuSO4·5H2O_______ g,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________。
A.容量瓶洗滌干凈后未干燥 B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
C.定容時俯視刻度線 D.燒杯和玻璃棒未洗滌
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【題目】常溫下,改變0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相關(guān)的微粒的分布系數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知],下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. pH>2.7時,溶液中c(HR-)<c(R2-) B. 曲線b表示H2R的分布系數(shù)
C. K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1 D. pH=1.2時,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)
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【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學研究密不可分。請回答下列問題。
(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的電子式是______________。
(2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡單,符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。
①其中冶煉過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;
(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;
(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;
則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
②Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產(chǎn)物,該物質(zhì)與水反應(yīng)生成最簡單的有機物。該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。
(3)利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H>0,一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時間的變化如下表所示:
時間/mim 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
①0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1;第一次達到平衡的平衡常數(shù)K=__________。
②30min時只改變某一條件,則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。
a.升高溫度 b.降低溫度 c.再通入一定量的NO
d.縮小容器的體積 e.加入合適的催化劑 f.增大容器休積
(4)煉鋼爐中發(fā)生復雜的化學反應(yīng),其中包括反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中,總壓強為P總。達到平衡時,容器內(nèi)氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖:
①CO2體積分數(shù)為86%時,CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。
②已知:氣體分壓P分=P總×氣體體積分數(shù),達到平衡時用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數(shù)為Kp,則900℃時,Kp=______________(用含p總的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究和驗證氯氣的性質(zhì),某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料,設(shè)計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。
(資料:氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進行)
試回答下列問題:
(l)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________。
(2)裝置B中的試劑為_________,裝置D作用是________。
(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)反應(yīng)開始后,裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________。
(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。
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【題目】Ⅰ. 無水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在178℃升華,裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中,會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧.氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑,并用于處理潤滑油等.工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得.
某課外興趣小組在實驗室中,通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁.
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;
(2)B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑分別為______、______;
(3)從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管,對實驗產(chǎn)生的不良后果是___.
(4)F裝置所起的作用______.
Ⅱ. 有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖1所示:
(1)在原溶液中一定存在的離子有______;
(2)第③實驗中,若取原溶液100mL,滴加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 ,且生成沉淀的量與加入NaOH 的量如圖2所示,則該溶液中所含陽離子的濃度為_____molL﹣1.
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