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【題目】氯化銨具有廣泛用途，可用于選礦、醫(yī)藥等。

（1）實驗室用氯化銨與熟石灰反應制取氨氣的化學方程式為____，收集氨氣時，可選用下圖中的裝置____（填字母）。

ABC

（2）工業(yè)上為提高氯化銨產品的經濟利用價值，常利用氫氧化鎂和氯化銨共熱制得氨氣、堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]（520℃發(fā)生分解）。實驗室模擬該工藝的裝置圖如下：

①冷凝管進水口是_____（填“a”或“b”）。

②實驗中持續(xù)通入氮氣的目的是_____。

③共熱時，溫度不宜過高的原因是_____。

④共熱時，若氯化銨用量過大會導致Mg(OH)Cl中混有較多的雜質為_____（寫化學式）。

（3）已知氧化鈣與氯化銨溶液反應制備氯化鈣的適宜溫度為80℃。補充完整由氧化鈣（含少量SiO2）、氯化銨溶液制備醫(yī)用CaCl2·2H2O晶體的實驗步驟：將氯化銨溶液、氧化鈣粉末按照一定配比加入反應器中，_____，得到CaCl2溶液，_____、趁熱過濾、洗滌、干燥。（實驗中須使用的試劑：稀硫酸）

【答案】Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O B b 使裝置內的NH3盡量排出 Mg(OH)Cl溫度高時會分解 MgCl2 80℃水浴加熱并不斷攪拌，用硫酸溶液吸收蒸出的氨氣，充分反應后過濾 將濾液蒸發(fā)結晶

【解析】

⑴實驗室用氯化銨與熟石灰反應制取氨氣的化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨氣極易溶于水且密度比空氣小，因此只能采用向下排空氣法收集，只能用裝置B來收集氨氣，

故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B；

⑵

①冷凝管進水口應下進上出，因此進口管是b，

故答案為b；

②實驗中持續(xù)通入氮氣的目的是使裝置內的NH3盡量排出；

③共熱時，根據信息Mg(OH)Cl在520℃發(fā)生分解，因此溫度不宜過高的原因是Mg(OH)Cl溫度高時會分解，

故答案為：Mg(OH)Cl溫度高時會分解；

④共熱時，若氯化銨用量過大，兩者按照2:1反應生成氯化鎂，因此用量過大會導致Mg(OH)Cl中混有較多的雜質MgCl2，

故答案為：MgCl2；

⑶已知氧化鈣與氯化銨溶液反應制備氯化鈣的適宜溫度為80℃。所以由氧化鈣（含少量SiO2）、氯化銨溶液制備醫(yī)用CaCl2·2H2O晶體的實驗步驟為：將氯化銨溶液、氧化鈣粉末按照一定配比加入反應器中，控制水浴溫度為80℃加熱并不斷攪拌，發(fā)生反應Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，用硫酸溶液吸收蒸出的氨氣，由于氧化鈣中含有二氧化硅雜質，因此將反應后的溶液先過濾除去二氧化硅，再加熱蒸發(fā)結晶、趁熱過濾出氯化鈣、洗滌、干燥。

故答案為：80℃水浴加熱并不斷攪拌，用硫酸溶液吸收蒸出的氨氣，充分反應后過濾；將濾液蒸發(fā)結晶。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標準溶液，所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，直到加入一滴鹽酸后，溶液由_________，即到終點。

（4）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初始讀數）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作

正確的操作順序為：_________。

（5）有關數據記錄如下：

實驗序號

待測液體積（mL）

所消耗鹽酸標準液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

（6）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果____________；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則所測堿的濃度值_________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g） H1=－393.5kJ·mol-1

CO2（g）+C（s）=2CO（g） H2=＋172.5kJ·mol-1

S（s）+O2（g）=SO2（g） H3=－296.0kJ·mol-1

寫出CO除SO2的熱化學方程式_______。

（2）某同學想利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

①若要證明非金屬性Cl＞I，則在A 中加濃鹽酸，B中加KMnO4固體，C中加入淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液_____的現象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置的缺點是_____。

②若要證明非金屬性C＞Si，則在A 中加鹽酸，B中加CaCO3固體，C中加_____（寫化學式）溶液。該同學認為若觀察到C中溶液有白色沉淀生成，即可證明，該方案存在明顯缺陷，可通過在兩裝置間添加裝有_____溶液的洗氣瓶進行改進。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol-1，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在___（填標號）。

a．離子鍵　　b．共價鍵　　c．配位鍵　　d．范德華力

(2)ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答：

①H2Se的酸性比H2S________（填“強”或“弱”），SO32-離子的立體構型為________。

②H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據結構與性質的關系解釋：H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：__________。

(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=［Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________________。

②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

③)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用電子式表示化合物的形成過程，正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是

A.洪澇、地震災區(qū)災后常用石灰對環(huán)境進行消毒，是利用石灰可使蛋白質變性的性質

B.食品添加劑對人體均有益，因此在添加時無需對其用量進行嚴格控制

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品

D.根據分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為溶液、膠體和濁液

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【題目】1mol有機物X最多能與1 mol HCl發(fā)生加成反應得到Y，1 mol Y能與4 mol Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則X的結構簡式可能是（ ）

A.B.CH≡CH

C.D.CH≡CCH3

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【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1D.若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

B.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32=Al2(CO3)3↓

C.NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O

D.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

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