【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是（ ）
A.傾出標(biāo)線以上的液體
B.吸出標(biāo)線以上的溶液
C.影響不大，不再處理
D.重新配制

【答案】D
【解析】解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、稱量（量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標(biāo)線），使得配制的溶液物質(zhì)的量濃度降低，此失誤無法彌補(bǔ)，只能重新配制．故選：D．
【考點(diǎn)精析】利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時(shí)放出大量熱，可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol

則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0。

①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，4min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為66.67%。0~4min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=_____。

保持溫度和容積不變，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時(shí)v正___v逆(選填“>”“<”或“=”)。

②平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強(qiáng))。

若x為溫度，則曲線，____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n (HCN) 與溫度的關(guān)系；

若x為壓強(qiáng)，則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n HCN)與壓強(qiáng)的關(guān)系。

(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )時(shí)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=_______。

②常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應(yīng)AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=_____。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示發(fā)置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為______________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體。同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（ ）
A.分液、過濾、蒸餾
B.過濾、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、過濾
D.蒸餾、過濾、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：

請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。

②化合物A+化合物B___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是

A. 電池工作時(shí)，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多

C. 電解質(zhì)中加入硫酸能增強(qiáng)導(dǎo)電性

D. 電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)。其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）工業(yè)上物質(zhì)B主要來源于_____，物質(zhì)D的名稱是_______；每個(gè)C分子中最多有____個(gè)原子共平面。

（2）結(jié)合過氧化苯甲酰結(jié)構(gòu)分析，過氧化苯甲�？梢宰鳛樵霭讋┑脑蚴�________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________，反應(yīng)類型為________。

（4）某物質(zhì)F為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種，請(qǐng)寫出其中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

① 含有聯(lián)苯（）結(jié)構(gòu)單元.無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

② 在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 1mol F最多可消耗4mol NaOH

（5）請(qǐng)寫出以苯乙烯為原料，合成的流程，無機(jī)試劑任選，注明反應(yīng)條件。____________

示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為不同化學(xué)元素組成的化合物的示意圖，下列有關(guān)敘述中，正確的是

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸

B. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成，則④最可能是糖原

C. 若③為生物大分子，則其徹底水解的產(chǎn)物有4種

D. 若②大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍，則②是磷脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1mol N2與0.3 mol H2 在一定條件下充分反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)為0.2NA

B. 15g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子數(shù)為2 NA

C. 5.6 g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.24 L氣體

D. 300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾，洗滌，灼燒,得到CuO 12.0g.則V可能為

A. 5.5L B. 6.0L C. 8.96L D. 11.2L

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同步練習(xí)冊(cè)答案