【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是

A. 電池工作時(shí)，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多

C. 電解質(zhì)中加入硫酸能增強(qiáng)導(dǎo)電性

D. 電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g

【答案】D

【解析】A、由裝置圖可知，電池工作時(shí)Li+向a極移動(dòng)，則a極為正極，b極為負(fù)極，結(jié)合電池反應(yīng)為16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），負(fù)極Li的反應(yīng)式為Li-e-=Li+，所以A錯(cuò)誤；B、由總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8→Li2S8→ Li2S6→Li2S4→Li2S2的還原反應(yīng)，當(dāng)充電時(shí)，將進(jìn)行逆向轉(zhuǎn)化，所以充電時(shí)間越長，電池中Li2S2量越少，故B錯(cuò)誤；C、加入硫酸，將與負(fù)極材料Li作用，從而減弱電路的導(dǎo)電性，故C錯(cuò)誤；D、該電池的負(fù)極反應(yīng)Li-e-=Li+，所以當(dāng)電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極消耗Li的物質(zhì)的量為0.02mol，其質(zhì)量為0.14 g，所以D正確。本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是

A. 點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)

B. 點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)

C. 點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的正確連接是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）用上述裝置制備氣體：

①用A、F、D組合能制取并收集的干燥氣體是_________________（填字母代號(hào)）。

a.H2 b.H2S c.CO2d.C2H2

②要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是___________[按氣體制備（不包括尾氣處理）裝置順序填儀器的字母代號(hào)，注意集氣裝置不可倒置]，制氣所選用的固體藥品是_________________（填名稱）。

（2）甲同學(xué)用A、B組合來驗(yàn)證氯化氫、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，鹽酸應(yīng)裝入____________（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）為檢查如圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，乙同學(xué)進(jìn)行了相關(guān)操作和方案設(shè)計(jì)。乙同學(xué)認(rèn)為，只要向漏斗中加水，便可檢查其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗(yàn)他的方案可行，則乙同學(xué)的操作方案、現(xiàn)象和結(jié)論是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是（ ）
A.傾出標(biāo)線以上的液體
B.吸出標(biāo)線以上的溶液
C.影響不大，不再處理
D.重新配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析細(xì)胞內(nèi)4種重要有機(jī)物的組成及功能，回答下列問題：

（1）E在動(dòng)物細(xì)胞中是指____，在植物細(xì)胞中是指______；組成E的基本單位A是____，可用_____試劑檢測。

（2）F是脂肪，可被蘇丹Ⅲ染液染成____，脂質(zhì)還包括____和____等。

（3）C是指______，大約有______種。

（4）生物體內(nèi)的H主要集中在細(xì)胞核內(nèi)的是______，組成H的基本單位D是_______。

（5）組成E、F、G、H四種有機(jī)物共有的元素有_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱____________。

（2）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。（填正確答案標(biāo)號(hào)）

A．立刻補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）在本實(shí)驗(yàn)的分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”）

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。（填正確答案標(biāo)號(hào)）

A．圓底燒瓶 B．溫度計(jì) C．吸濾器 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。（填正確答案標(biāo)號(hào)）

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，D：_________，R：____________。

（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式____________________；

B和R反應(yīng)生成N的離子方程式________________________________；

D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（3）檢驗(yàn)氣體C的方法_________________________________________。

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