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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 0.1mol N2與0.3 mol H2 在一定條件下充分反應,生成的氣體分子數為0.2NA

B. 15g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子數為2 NA

C. 5.6 g鐵與足量稀鹽酸反應，產生2.24 L氣體

D. 300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子數為3.6 NA

【答案】B

【解析】A．氮氣和氫氣合成氨 N2+3H22NH3是可逆反應，不能進行徹底，所以1molN2與3molH2充分反應后生成NH3的分子數小于2NA，故A錯誤；B. 冰醋酸和葡萄糖的最簡式相同，均為CH2O，15g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物質的量為=0.5mol，含有的原子數為2 NA，故B正確；C、未告知溫度和壓強，無法計算生成的氫氣的體積，故C錯誤；D．溶液中水中也含有氫原子，300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數大于3.6NA，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6

B. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數為5×1018

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（ ）
A.傾出標線以上的液體
B.吸出標線以上的溶液
C.影響不大，不再處理
D.重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物G分子結構的球棍模型如下圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與球之間的連線“一”不一定是單鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：

（1）G的分子式為 ____________。

（2）A的結構簡式為 ___________；D中官能團的名稱為 __________。

（3）B→C反應的化學方程式是 ____________________________。

（4）E的同分異構體中可用通式表示(其中X、Y均不為H)，且能發(fā)生銀鏡反應的物質有______種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質結構簡式為 (寫出一種即可)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

相對分子質量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱____________。

（2）如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________。（填正確答案標號）

A．立刻補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為____________。

（4）在本實驗的分離過程中，產物應從分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”）

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____________。

（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。（填正確答案標號）

A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾器 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是________。（填正確答案標號）

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 純堿可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C. 工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D. 實驗室制備氫氧化鋁:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微粒AXn﹣核外有18個電子，則它的核電荷數為 ， 核內中子數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在工業(yè)上的應用十分廣泛。請回答下列問題：

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。

（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中A1N的質量分數，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。

①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為________________________；

②該樣品中的A1N的質量分數為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知漂白粉與濃鹽酸反應產生氯氣。反應方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,

某同學為了測定氯氣的體積并驗證干燥氯氣無漂白性,現有如圖裝置,請回答:

(1)請用字母填寫裝置的連接順序:a接d、e接b、c接__、__接__、__接f。

(2)洗氣瓶中所裝液體是_______。

(3)在制氯氣前,必須進行的一項操作步驟是_________________。

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