【題目】用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,能得到的有機物種數(shù)為( )
A.4種
B.8種
C.12種
D.24種
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示.請回答下列問題:
(1)電極X的材料是 , 電解質(zhì)溶液Y是;
(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
(3)外電路中的電子是從電極流向電極.
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【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是( )
A.Fe、H2O、CO2B.ClO-、Cl-、Ag+
C.Cl2、HClO、MgD.Fe3+、MnO4-、NO3-
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【題目】對于下列反應(yīng)的說法中正確的是( )
A. 2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2是氧化劑,O2是還原劑
B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C. 反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,生成3molCl2,轉(zhuǎn)移電子6mol
D. Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,說明還原性Cr3+> Fe2+
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時,平衡常數(shù)K=1.現(xiàn)在850℃時,向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,試回答下列問題(寫出具體的計算過程):
(1)達平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)H2的體積分?jǐn)?shù)為多少?
(3)若溫度仍為850℃,初始時CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少?
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO
D. KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO
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【題目】現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣,再用氯氣與銅粉反應(yīng)制取少量CuCl2,其裝置如下:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(2)B中選用的試劑是飽和食鹽水,其作用是除去Cl2中混有的__________雜質(zhì);裝置E的作用是___________________。
(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的,100mL 12mol/L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol,其原因是______________
A.裝置漏氣 B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)
C.CuCl2潮解吸水 D.A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸,剩余的鹽酸不再反應(yīng)
(4)某實驗小組的同學(xué)用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液:①KI;②AgNO3;③AlCl3;④FeCl2;⑤稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì),它們是(請用序號作答)____________________。
(5)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_____________________________________。
(6)一定條件下,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子,其中ClO-、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。
該過程中參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量是________mol。若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol,n(C1O3-)為2 mol,則參加反應(yīng)的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。
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【題目】下列各組離子,在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、SO4—、HCO3—B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—
C.K+、Na+、Cl—、NO3—D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—
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