(8分)已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ,反應(yīng)過程中能量變化如下圖:

請回答下列問題:
(1)圖中a,b分別代表什么意義?
a.                      ;b.                      。
(2)該反應(yīng)是          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H           (填“< 0”或“> 0”)。
(1)a.       活化能            ;b.       反應(yīng)熱         。
(2)          放熱             ;        <0               

試題分析:(1)a是由分子轉(zhuǎn)化為原子過程所需的能量,為活化能。B為反應(yīng)物與生成物的能量差,為反應(yīng)熱。
(2)由圖像可知,反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,多余的能量會以熱能形式釋放,故為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)△H<0。
點評:本題不難,注意看懂能量變化圖。結(jié)合放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念鉀鹽判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)
C.灼熱的碳在足量O2中燃燒D.酸堿中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡體系,當(dāng)升高溫度時體系的平均相對分子質(zhì)量減少。則下列說法正確的是 (     )
A.m+n >p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+n >p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.m+n<p+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.m+n <p+q,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1    
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2       ②           
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3       ③     
常溫下,取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為(  )
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于反應(yīng)3O2(g) = 2O3(g) H>0,下列說法正確的是
A.反應(yīng)前后,熵不變
B.反應(yīng)前后,分子總數(shù)不變
C.反應(yīng)前后,生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變
D.反應(yīng)前后,氧元素化合價不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(9分)用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗,請回答下列問題:

(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實驗,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液與50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/(g·℃),溶液的密度均為1g/cm3。通過計算可得中和熱△H=                               ,
H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                            。
(3)實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量                     (填“相等”.“不相等”),所求中和熱                  (填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗,測得反應(yīng)前后溫度的變化值會                     (填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實驗,測量結(jié)果偏高的原因可能是(  )
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實驗步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL ___________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得。
(2)用       取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴           作指示劑。
3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的             (填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數(shù)為         ml。

4)滴定。當(dāng)                              時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)(mL)
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的計算的不合理之處:                                            。
(6)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的           (填寫序號)。a.pH            b.沸點         c.電離常數(shù)         d.溶解度
(7)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是        (填寫序號)。
a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管   
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加入少量水 
d. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)能量變化說法正確的是(   )。
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以發(fā)生
C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于反應(yīng)條件

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