4．人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述事實的分析正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽被氧化

分析 由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+．

解答 解：服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，被還原，在反應(yīng)中為氧化劑，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)知識，題目難度不大，注意從元素化合價的變化的角度判斷物質(zhì)在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，答題時注意審題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．W、X、Y、Z、M、Q六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W是形成化合物種類最多的元素，由此可知（　　）
W XY 
  ZMQ
A．W、X、Y中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Q元素形成的單質(zhì)微粒間作用力除了分子間作用力還含有共價鍵
C．M元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z
D．電解飽和的NaM溶液可以制取H2和NaMX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于如圖各裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①可用于實驗室制備NO氣體
B．裝置②可用于模擬海水蒸餾
C．裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D．裝置④為配制溶液過程中的定容操作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向BaCl2溶液中通入過量的SO2
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入過量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入過量的SO2
⑤向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入過量的氨水．
A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究．
【SO2的制備】
（1）用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖1中的裝置錯誤的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
【探究SO2的性質(zhì)】
（2）根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過程實驗裝置如圖2．（夾持儀器省略）
①請完成表格．
藥品作用
A
FeCl3溶液 		驗證SO2的還原性
B
Na2S溶液 
驗證二氧化硫的氧化性 
C品紅溶液 
驗證二氧化硫的漂白性
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進口為：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.192g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．水分子的電子式：
D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式HCOOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分枝酸的分子式為C10H10O6
B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
C．分枝酸分子中含2個手性碳原子
D．一定條件下，分枝酸可發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有關(guān)該物質(zhì)說法不合理的是（　�。�
A．鐵元素的化合價為+3價
B．n 取值范圍是：0＜n≤6
C．不能在酸性較強的環(huán)境中使用
D．若n=2時，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個數(shù)比為1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解1mol•L-1硫酸銅溶液，當Cu2+濃度下降至原濃度的一半時，停止通電．若要使硫酸銅溶液恢復(fù)至原濃度和原體積，溶液中可加入適量的（　�。�
A．硫酸銅B．硝酸銅C．氫氧化銅D．氧化銅粉末

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