Question

14．用鉑電極電解1mol•L^-1硫酸銅溶液，當(dāng)Cu²⁺濃度下降至原濃度的一半時(shí)，停止通電．若要使硫酸銅溶液恢復(fù)至原濃度和原體積，溶液中可加入適量的（　�。�

• A． 硫酸銅
• B． 硝酸銅
• C． 氫氧化銅
• D． 氧化銅粉末

Answer 1

分析 電解硫酸通溶液，根據(jù)放電順序確定兩個(gè)電極上析出的物質(zhì)，電解質(zhì)復(fù)原的方法：出什么加什么，據(jù)此確定加入的物質(zhì)即可．

解答 解：CuSO₄溶液存在的陰離子為：SO₄^2-、OH^-，OH^-離子的放電能力大于SO₄^2- 離子的放電能力，所以O(shè)H^-離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽(yáng)離子是Cu²⁺、H⁺，Cu²⁺離子的放電能力大于  H⁺  離子的放電能力，所以Cu²⁺離子放電生成Cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄，
所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，這樣的問(wèn)題先是先判斷析出的物質(zhì)，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可．