【題目】氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標出)。下列說法正確的是

A. 電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-

B. 通入空氣的電極為負極

C. 電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2時，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2

D. a、b、c的大小關(guān)系為a>b=c

【答案】A

【解析】

A.電解池中生成氫氣的一端為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電解池的陰極反應(yīng)式為：，故A正確；

B.由燃料電池的工作原理可以知道,負極是燃料氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),正極為通入空氣的電極,故B錯誤；

C.電解池中產(chǎn)生Cl2,根據(jù)電子守恒得到2Cl2O2,則電解池中產(chǎn)生2molCl2,理論上燃料電池中消耗1molO2,故C錯誤；

D.燃料電池中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%小于c%，負極氫氣失電子生成水，消耗氫氧根離子，所以,得到,故D錯誤；

本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：

（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；

（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______，____。

②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學(xué)實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ．分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__（填字母）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L。

(1)混合氣體中一氧化碳的體積是__________。

(2)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

B.鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：

C.次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：

D.在溶液中NH4HCO3與NaOH以等物質(zhì)的量混合：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是

A.電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

C.曲線O一P段表示H2的體積變化

D.Q點時收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某一元堿與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中由水電離的濃度的負對數(shù)與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）

A.水的電離程度

B.點溶液滿足

C.為弱堿，其電離平衡常數(shù)約為

D.點溶液滿足

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.100g 98%溶液中含氧原子數(shù)為

B.28g與混合氣體中含有原子的數(shù)目為

C.標準狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為

D.含有個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積為22.4L

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