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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

B.鋁與氯化銅溶液反應：

C.次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：

D.在溶液中NH4HCO3與NaOH以等物質的量混合：

【答案】A

【解析】

A．NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，A正確；

B．電荷不守恒，應為：，B錯誤；

C．次氯酸根離子有強氧化性，SO2有較強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式應為：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，C錯誤；

D．NH4HCO3與NaOH物質的量相等，OH-不足量，OH-和HCO3-反應，離子方程式為：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國人自古就有泡藥酒的習慣。藥酒多選用50-60度的白酒，將中藥材浸泡在酒中，經過一段時間，中藥材中的有效成分（主要是有機物）溶解在酒中，此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于

A.萃取B.結晶C.干燥D.置換

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知單質銅與稀硝酸的反應為3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質量為64)�，F把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應，問：

（1）哪種物質過量？______

（2）參加反應的硝酸的物質的量為多少？______

（3）在標準狀況下產生的氣體的體積為多少？______

（4）生成水的分子數為多少？______

（5）若反應前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（友情提示：要將溶液中的、、、沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7、4.7）

請回答下列問題：

（1）如何檢驗濾液1中是否含有？_______________；得到濾渣1的主要成分為____________。

（2）第2步加的作用是____________，使用的優(yōu)點是____________；調溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

（3）用第③步所得制備無水的方法是____________。

（4）由濾渣2制取，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，原因是_________；從原子利用率角度考慮，______方案更合理。

（5）結晶水的測定：將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至250℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤：______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相組合，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示(電極未標出)。下列說法正確的是

A. 電解池的陰極反應式為2H2O+2e-H2↑+2OH-

B. 通入空氣的電極為負極

C. 電解池中產生2 mol Cl2時，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2

D. a、b、c的大小關系為a>b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環(huán)狀。為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：

實驗操作：

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2止水夾，關閉K3止水夾；

④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，關閉K2，打開K3，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。

請回答下列問題：

(1)能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_________。

(2)A中所發(fā)生的反應的反應類型為__________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式__________。

(4)裝置B的作用是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2019年諾貝爾化學獎頒給了三位在鋰電池領域做出突出貢獻的科學家。

①基態(tài)鋰原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。

②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)的鋰所得的原子光譜是________光譜。

③鋰和鈹相比，鋰的第Ⅱ電離能________（填“>”“<”或“=”）鈹的第Ⅱ電離能。

(2)某鋰離子電池的正極材料為。

①基態(tài)原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）是________。

②磷元素是生物體不可缺少的元素之一，把一種填有的蘇打石灰玻璃移植到體內，鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出，有助于誘導新的骨骼生成。的結構如圖I所示，其中原子的雜化方式是________，是________（填“極性”或“非極性”）分子。

③原子形成的含氧酸有很多種結構，圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結構示意圖。這種多聚磷酸的化學式為________（用表示磷原子的個數）。

(3)某鋰電池負極材料晶體中嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，形成如圖Ⅲ所示的晶體結構。

①石墨是一種導體，但石墨的導電性只能沿石墨平面的方向，原因是________。

②已知最近碳一碳原子間的距離是，則最近鋰一鋰離子間的距離是________；石墨層之間的距離是（其中），表示阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度是________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年，全國很多地區(qū)都曾出現嚴重的霧霾天氣，汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題：

將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3組數據如表所示：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡狀態(tài)所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

1

650

2

4

2.4

1.6

5

2

900

1

2

1.6

0.4

3

3

900

a

b

c

d

t

(1)實驗1中0～5min內，以v(CO2)表示的化學反應速率為______，此溫度下的化學平衡常數為______，溫度升高時化學平衡常數會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若a=2，b=1，則達到平衡狀態(tài)時實驗2中HO(g)和實驗3中CO的轉化率的關系為α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

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