【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:
B.W、Y、Z三種元素不能形成離子化合物
C.甲分子中存在鍵
D.Y元素的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
【答案】B
【解析】
W2Z常溫常壓下為液體,可知W2Z為H2O,W為H,Z為O,根據(jù)圖中所給分子式可知,X能形成4個(gè)共價(jià)鍵,X原子的最外層電子數(shù)為4,且X的原子序數(shù)小于O,X為C,Y的原子序數(shù)在X、Z之間,Y為N。
根據(jù)以上分析可知:
A、X,Y分別是C,N,非金屬性N>C,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y>X,A選項(xiàng)正確;
B、H,C,N可以形成銨鹽,銨鹽是離子化合物,故B錯(cuò)誤;
C、由結(jié)構(gòu)圖可知1mol甲分子中存在4molN-H鍵,故C選項(xiàng)正確;
D、N的簡(jiǎn)單氫化物為NH3水溶液呈堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故D選項(xiàng)正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.0 | 5.9 | 3.7 |
完全沉淀 | 3.5 | 8.4 | 4.7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該工藝中“攪拌”的作用是__,寫(xiě)出反應(yīng)I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__。
(2) “濾渣”的主要成分是__(填化學(xué)式),加入適量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在__范圍內(nèi)。
(3)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的離子方程式為__,在實(shí)際生產(chǎn)中,可以同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有5.6L(標(biāo)況),則理論上相當(dāng)于節(jié)約NaNO2(Mr=69)用量__g。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解為Fe2(OH)聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)為測(cè)定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:取25.00mL溶液,稀釋到250mL,準(zhǔn)確量取20.00mL于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過(guò)量H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知:2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+
則溶液中鐵元素的總含量為__g·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類(lèi)獲取能量的中重要途徑
(1)液化氣是一種重要的家庭燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過(guò)程中的能量變化最相符的是(______)
A. B. C.
(2)"冰袋"可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間那部分,使兩種晶體分開(kāi),做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量_____(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成物的總能量
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來(lái)照明,這個(gè)過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______和_____;人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_____
(4)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是____,屬于吸熱反應(yīng)的是_____。
①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖
③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng)
⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
(5)已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量,拆開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量,形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量,試計(jì)算2H2+O2=2H2O反應(yīng)中的ΔH=___kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)世紀(jì)年代,和在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài).如圖是和反應(yīng)生成和過(guò)程中的能量變化示意圖,說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),和的總能量________(填“”、“”或“”)和的總能量.
(2)在某體積為的密閉容器中充入和,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,時(shí),測(cè)得容器中的物質(zhì)的量為,則:
①該段時(shí)間內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為________.
②假設(shè)此反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________.
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變
B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.NO2的消耗速率與的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變.
(3)已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
該反應(yīng)是________反應(yīng),該反應(yīng)的△H=________,1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:
①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為( )
A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下,制取TiCl4裝置如圖所示:
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表
下列說(shuō)法正確的是( )
A.A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液
B.點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2
C.A裝置的名稱(chēng)是冷凝管
D.分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱(chēng)是分餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x+14
C. 4x+10D. 4x+6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________,其中一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________。
(3)元素Z能與氫元素形成-1價(jià)陰離子為_________,該陰離子的電子總數(shù)是________。
(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。
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