【題目】一定量的H2和Cl2充分燃燒后,將反應(yīng)生成的氣體通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),生成NaClO為0.01mol。則燃燒前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為
A. 5:4 B. 4:5 C. 4:3 D. 3:4
【答案】B
【解析】根據(jù)反應(yīng)規(guī)律:氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫,氫氣必須完全反應(yīng),氯氣過量,過量的氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和NaClO,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);設(shè)H2和Cl2的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol;氫元素化合價升高,氯元素中變?yōu)镹aClO的氯元素化合價升高,均失電子,氯元素中變?yōu)槁然c的氯元素化合價降低,得電子;根據(jù)鈉離子守恒可知:NaClO為0.01mol,n(Na+)=0.01 mol, n(NaCl)=10.1-0.01=0.09 mol;根據(jù)電子守恒規(guī)律進行計算:2x+0.015=0.091,x=0.04 mol,n(Cl2)=( 0.01+0.09)/2=0.05 mol;所以則燃燒前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為0.04:0.05=4:5;正確選項B。
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【題目】某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為:_______________。
II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。
(3) 儀器A的名稱為__________, B為__________,干燥管D的作用為___________。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用______溶液除去。
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【題目】紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O.按如圖裝置進行實驗,可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2 .
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中濃硫酸的作用是 .
(2)洗氣瓶①中品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫具有性.
(3)洗氣瓶②中的現(xiàn)象是 .
(4)洗氣瓶③的作用是 .
(5)洗氣瓶④的作用是 .
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖.下列說法不正確的是( 。
A.圖中的兩條曲線,X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)
C.25 min時,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol
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【題目】某溶液中發(fā)生反應(yīng):A2B+C,A的反應(yīng)速率v(A)與時間t的圖象如圖所示.若溶液的體積為2L,且起始時只加入A物質(zhì),下列說法錯誤的是( 。
A.0﹣2min,速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應(yīng)開始前2min,C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時,A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時,c(B)介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間
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【題目】德國化學(xué)家凱庫勒認為:苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點,甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案。
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;
②檢驗裝置的氣密性;
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少最鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;
④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象。
請回答下列問題。
(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____,能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_______。
(2)裝置B的作用是________。
(3)C中燒瓶的容積為500mL,收集氣體時,由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9,則實驗結(jié)束時,進入燒瓶中的水的體積為_____mL (空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)。
(4)將裝置A 內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯:
①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%的NaOH 溶液洗滌,振蕩,分液;③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④加入無水氯化鈣干燥;⑤____________________ (填操作名稱)。
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【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是
A.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
B.右、上方區(qū)域的非金屬元素
C.左、下方區(qū)域的金屬元素
D.稀有氣體元素
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