7．蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用，下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2O $?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是（　�。�
A．放電時，F(xiàn)e作負極，發(fā)生氧化反應
B．放電時，NiO2作正極，發(fā)生還原反應
C．蓄電池的電極應浸入堿性電解質溶液中
D．充電時，充電機的正極接在該蓄電池的負極

分析 根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應．

解答 解：A．由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，故A正確；
B．由電池總反應式可知放電時Ni元素的化合價降低，被還原發(fā)生還原反應，應為原電池的正極，故B正確；
C．由方程式可知此電池為堿性電池，只能浸在堿性電解質溶液中，故C正確；
D．充電時，充電機的正極接在該蓄電池的正極，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，也是易錯點，做題時注意體會．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作及其離子方程式的評價合理的是（　�。�
選項實驗操作及其離子方程式評價
A少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正確
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓錯誤．溴乙烷不能電離出Br-
CCa（HCO3）2溶液與等物質的量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤．Ca2+與HCO3-的物質的量之比為1：2
D氫氧化鋇溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正確
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強弱，設計了如圖1所示裝置．

（1）實驗時除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同外，溶液濃度也應該相同．
（2）實驗測得產(chǎn)生氣體的速率與時間的關系如圖2所示，則t1-t2時間內速率逐漸增大的主要影響因素是A，t2-t3速率逐漸減小的主要影響因素是B．
A．溫度    B．濃度  C．壓強
（3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，當鐵絲插入溶液中2min后，測得量筒內收集到的水折合成標準狀況下H2的體積為224mL，則該時間段內反應速率v（H2SO4）=0.25 mol•L-1•min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
試比較同物質的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為2220：283．
（3）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是來源廣泛、產(chǎn)物無污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），將X和Y氣體按體積比1：2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107Pa時達到平衡狀態(tài)，此時反應物、生成物的物質的量之比為6：1，則如右圖所示，此時反應對應的溫度為（　�。�
A．100℃B．200℃C．300℃D．400℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學反應，只要是放熱反應，理論上都能設計成原電池
B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．原子結合成分子過程中一定釋放出能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學欲配制1OOmLO.20mol，L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
（A）用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
（B）加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；
（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
（E）使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶．
（1）該學生操作中錯誤的是ACD（填寫編號）．
（2）下面哪些操作會導致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，
（B）稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉移KCl溶液的燒杯，
（D）轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出
（E）定容時仰視刻度線
（3）若用O.2mol，L-1的KCl溶液配制0.05mol，L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體，此時所形成的溶液密度為ρg/mL，（相對原子質量Cl
35.5  H1）該溶液物質的量濃度為：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）若坩堝質量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變       ②Fe2（SO4）3偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的共價鍵數(shù)目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計它難溶于CS2，簡要說明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案