【題目】某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示所加試劑均過量，氣體全部逸出

下列說法一定正確的是

A.溶液中一定含有，濃度是

B.溶液中只有、、離子

C.溶液中可能含有，一定沒有

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的溶液檢驗是否有

【答案】C

【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為、中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是、的混合物，一定存在、，硫酸鋇沉淀是，物質(zhì)的量是，碳酸根離子的物質(zhì)的量是，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是，則陽離子為銨根離子，所帶正電荷的物質(zhì)的量為，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，，所以，以此解答該題。

由以上分析可知原溶液一定含有，，選項A錯誤；

B.由以上分析可知，原溶液一定含、、、，可能存在，一定沒有，選項B錯誤；

C.由以上分析可知，原溶液一定含、、、，可能存在，一定沒有，選項C正確；

D.因為原溶液一定含、，則加入硝酸酸化的溶液一定會生成白色沉淀，則不能確定是否有，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種均可溶于水的固體物質(zhì)，是由以下提供的幾種離子組成每種離子只能用一次：

陽離子

、、、、

陰離子

、、、、

現(xiàn)分別進行如下實驗：

將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

在常溫下用pH試紙測定溶液A的

下列說法不正確的是

A.物質(zhì)E的化學式為B.物質(zhì)D中一定含有

C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題。

（1）化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是其他條件相同時，_____________反應(yīng)速率越快。

（2）我們選取實驗_____________（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時，反應(yīng)物間的_____________反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快，原因是 _____________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：

中所含官能團的名稱為______；D的分子式為______；

Ⅲ的反應(yīng)類型為______填字母序號；

還原反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)

寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

Ⅰ：______；

Ⅱ：______；

和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學方程式為______；

的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個，它們的結(jié)構(gòu)簡式為______和______；

的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖的反應(yīng)是（ ）

A.X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＞0

B.X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0

C.X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0

D.X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列溶液的有關(guān)計算。

（1）某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1；

①此溶液的pH=___；

②該溶液中由水電離的c（H+）為___。

③用水稀釋到原來體積的100倍，pH=___。

（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；

（3）0.015mol/L的H2SO4與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合液pH=___。

（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應(yīng)是___。

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·武漢市高中畢業(yè)生五月模擬考試)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：：

（1） “550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3） “鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（4） “凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示)；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是_____________________。

（5） “凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l05mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為______________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×1011、Ksp(CaF2) =1.05×1010]。

（6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00 g樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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