【題目】異秦皮啶具有鎮(zhèn)痛、安神、抗腫瘤的功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌的功效,它們在一定條件下可相互轉化(如下圖所示),下列有關說法正確的是( )
A. 異秦皮啶轉化為秦皮素屬于取代反應
B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物
C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應
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【題目】喹啉是合成藥物的中間體,一種合成喹啉的路線如圖:
(1)A→B所需的試劑為_____。
(2)兩分子B在一定條件下生成C和乙醇,化合物B斷鍵的位置為_____(填序號)
(3)C→D的反應類型為_____,D→E的反應方程式是_____。
(4)化合物G中,除亞氨基外還含有的官能團名稱是_____。
(5)F的同分異構體W能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,且能使溴水褪色,其中核磁共振氫譜峰面積比為6:1:1。W的結構簡式為_____。
(6)參照上述路線,設計以苯胺()和制備的合成路線(無機試劑任選)_____。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.向硫酸銅溶液中加入鐵片:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B.石灰石與醋酸反應:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C.碳酸氫銨與足量熱的NaOH溶液反應:NH4++OH-NH3↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O
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【題目】某有機物的分子結構如圖所示,F(xiàn)有試劑:①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發(fā)生反應的試劑有( )
A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說法不正確的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT與對甲基苯酚互為同系物
C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應
D. 方法一的原子利用率高于方法二
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【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖,下列說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細胞內(nèi),則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質,則動物和植物細胞都含有這種物質
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【題目】若下列圖象中橫坐標代表所加溶液體積,縱坐標代表生成沉淀質量,則各項描述中與圖象不能對應的是
A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
B.圖②可能是飽和石灰水中通CO2至過量
C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量
D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
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【題目】已知:830℃,在一個密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)K=1。某時刻測得容器內(nèi)各物質的量分別為1.0 mol CO,3.0 mol H2O(g),1.0 mol CO2和1.0mol H2,此時正、逆反應速率的大小關系為:
A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定
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【題目】反應速率和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。
(1)探究反應條件對0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應速率的影響。反應方程式為:Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設計測定結果如下:
編號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 水/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | a | 10.0 | y |
③ | 40 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響,則a為______,乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”為________________________,x、y、z的大小關系是_______________________。
(2)氨氣具有廣泛的用途,工業(yè)上合成氨的反應是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)
①已知:
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H | 鍵能kJ/mol(斷開1mol化學鍵所需要的能量) | 436 | 945 | 391 |
則合成氨的熱化學方程式是__________________________________________________。
②一定溫度下,在一個容積固定的密閉容器中若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L,達到平衡時NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。
③ 下列說法中,能說明上述②中反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_________________。
a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時,有6mol N-H鍵斷裂 b. N2、NH3物質的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內(nèi)N2、 H2物質的量之比為1:3,且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)
④在工業(yè)生產(chǎn)中,及時分離出NH3,有利于合成氨,用平衡移動原理解釋原因是_______________________。
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