【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向硫酸銅溶液中加入鐵片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氫銨與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O

【答案】B

【解析】

A.鐵片插入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成FeSO4和Cu，，反應(yīng)原理不合理，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；

C.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合后加熱生成Na2CO3、NH3和CO2，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)要以不足量的NaHSO3溶液為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)生成BaSO3沉淀和NaOH、H2O，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

C.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D.1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是

A.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)

C.10min內(nèi)，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題：

（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是____。

（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，驗(yàn)證C種可能的實(shí)驗(yàn)方法___。

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫(xiě)表達(dá)式)。

（4）某同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因：_____。

（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.等體積的CO2和CO，分子數(shù)目均為NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NA

D.H2O（g）通過(guò)足量Na2O2（s）充分反應(yīng)，固體增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于，下列結(jié)論正確的是( )

A. 該有機(jī)物分子式為C13H16 B. 該有機(jī)物屬于苯的同系物

C. 該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線 D. 該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異秦皮啶具有鎮(zhèn)痛、安神、抗腫瘤的功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌的功效，它們?cè)谝欢l件下可相互轉(zhuǎn)化(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 異秦皮啶轉(zhuǎn)化為秦皮素屬于取代反應(yīng)

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為 ________。

（2）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為____________________，列出A的一種重要用途_________________。

（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（4）反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。

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