【題目】已知某簡單(單核)粒子的原子核外有10個電子。

(1)若為原子,請畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)若為陽離子,請寫出其常見的離子符號______________。

(3)若為陰離子,請寫出其常見的離子符號______________。

【答案】 Na、Mg2、Al3 F、O2、N3

【解析】

原子核外有10個電子的簡單(單核)粒子:

①原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10,為氖原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖。答案:;

②陽離子的核電荷數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+陽離子電荷數(shù)=10n(n1,2,3),離子核電荷數(shù)可為11、1213,其離子符號為Na、Mg2Al3,故答案為:Na、Mg2、Al3。

③陰離子的核電荷數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-陰離子電荷數(shù)=10n(n1,2,3),離子的核電荷數(shù)可為9、8、7,其離子符號為F、O2N3,故答案為:F、O2、N3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系分別如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中,當(dāng)溶液pH56時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

B.Na2HAsO4溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)c(HAsO)c(OH)c(H2AsO)c(AsO)

C.H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級為103

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是(

A.燃料電池工作時負(fù)極反應(yīng)為:H2=2H++2e-

B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅

C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅,則a極發(fā)生氧化反應(yīng),b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下,當(dāng)電池中消耗H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,a極析出銅64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬銅、鐵、鋁等在人類文明史上先后被廣泛使用;卮鹣铝袉栴}:

(1)銅、銀、金三種金屬在元素周期表同族且依次相鄰,因此價電子層結(jié)構(gòu)相似。銀原子價層電子排布式為________;金元素在周期表的位置是________

(2)觀察如下循環(huán)圖可以獲知FeO的晶格能為________ kJ·mol1。

(3)氯化鋁熔點194℃,會升華,熔融態(tài)不易導(dǎo)電。實驗測得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)式為________;氣態(tài)氯化鋁中存在________(填選項標(biāo)號)

A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.范德華力 E.金屬鍵 F.非極性共價鍵

(4)石墨微觀結(jié)構(gòu)如下圖。其中碳原子雜化類型為________。金剛石晶體中碳碳鍵鍵長為0.155nm。金剛石的熔點略低于石墨,而遠(yuǎn)高于C60的原因是________。

(5)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則石墨的密度為________(列出計算表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )

A.使甲基橙呈黃色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、CO32-

B.使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、Na+NO3-、SO42-

C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-HCO3-

D. = 1×1012的溶液中:Fe3+、K+、CO32-、ClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使c(OH)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(

NH4Cl固體;②硫酸;③NaOH固體;④水;⑤加熱;⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑,然后再加入適量鹽酸,該試劑不能是(  )

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:

反應(yīng)過程

化學(xué)方程式

焓變

活化能

甲烷氧化

蒸汽重整

1)已知:,則燃燒熱_____。

2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率,原因可能是______。

3)恒溫恒壓體系(溫度為,壓強為),反應(yīng)達(dá)到平衡時,各氣體的物質(zhì)的量均為,用某氣體組分的平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)(記作)。則:

①平衡常數(shù)___

②再向容器中瞬時同時充入、,此時(正)____(逆)(填“>”“<”“=”

③恒溫恒容條件下,將按照體積比投料,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A 密度保持不變 B 體積分?jǐn)?shù)保持不變

C 平均摩爾質(zhì)量保持不變 D 的比保持不變

E 斷裂的同時,有斷裂

4)向絕熱恒容密閉容器中通入使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。圖中點反應(yīng)是否達(dá)到平衡,說明理由_____

5)利用重整反應(yīng),設(shè)計一種熔融碳酸鹽燃料電池,原理示意圖,電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一種硫化礦(45%SiO2、20.4% Al2O330%FeS和少量GeS2)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下

(1)“礦石粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合氣體經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。

焙燒時,GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

混合氣體的主要成分是_______________ (填化學(xué)式)

FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng).這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖,上述流程中最適宜的焙燒溫度為_____________________

(3)GeCl4的佛點低,可在酸性條件下利用蒸餾的方法進(jìn)行分離,酸性條件的目的是_________

(4)用電解氧化法可以增強合金 AlxSiy的防腐蝕能力,電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質(zhì)溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液,陽極的電極反應(yīng)式為______________________

(5)假設(shè)流程中SiO2 損失了20%,Al2O3 損失了25%,當(dāng)投入1 t硫化礦,加入了54kg純鋁時,鋁硅合金中x:y=______________。

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