【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0,若0~15 s內(nèi)c(HI)0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是(   )

A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B. c(HI)0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快,逆反應速率也加快

D. 減小反應體系的體積,正逆反應速率增大程度相等

【答案】C

【解析】A. 該反應中I2是固體,濃度不變,無法用固體濃度的變化表示反應速率,故A錯誤;B. 0~15s內(nèi),v(HI)=(0.1-0.07)/15mol·L-1·s-1=0.002mol·L-1·s-1,由于反應速率隨著濃度減小而減小,所以c(HI)0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間大于10s,故B錯誤;C. 升高溫度正反應速率加快,逆反應速率也加快,故C正確;D.該反應的氣體化學計量數(shù)有變化,減小反應體系的體積,正逆反應速率增大程度不相等,故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述不正確的是(   )

A. c(H+)>c(OH)的溶液一定顯酸性

B. 0.1 mol·L-1HI溶液加水稀釋l00倍,溶液中所有離子的濃度隨之減小

C. 常溫下pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的1000倍,稀釋后c(SO42-)c(H+)之比約為120

D. 常溫下的純水加熱到40℃,pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(   )

A. NH3、NH4+、NH2的電子數(shù)相等,化學性質(zhì)也相同

B. 一定溫度下,液氨中c(NH4+)·c(NH2)是一個常數(shù)

C. 液氨的電離達到平衡時c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2)

D. 加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)c(NH2)的比值可能不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含鈷廢料(CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:除鎳過程中溶液pHCo的回收率影響如下圖所示,部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.5

4.1

Fe2+

7.5

9.7

Co2+

6.6

9.4

(1)酸浸工藝中用HCl”替代了傳統(tǒng)的鹽酸與硝酸的混酸,其優(yōu)點為__________________

(2)除鎳時應調(diào)節(jié)pH=______________,此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?___________________ 。

(3)除鐵過程的步驟:_______________,過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑:30% H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)

(4)除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。

(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O,減壓蒸干的目的是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是( )

A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

B. 氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降

C. 失電子的反應物在反應中作氧化劑,反應中被還原

D. 金屬單質(zhì)在化學反應中一定作還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是(
A.H+、Na+ 、S2、CO32
B.H+、Ca2+ 、MnO ?、NO
C.K+ 、Ca2+ Cl、 HCO
D.Cl、 Mg2+ 、Al3+ 、OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列類型的反應,一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( 。

A. 化合反應 B. 分解反應

C. 置換反應 D. 復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定氣體摩爾體積的主要因素是

A.微粒的大小B.微粒間的距離C.微粒的種類D.微粒的數(shù)目

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是( )

A. 所有主族中都有非金屬元素 B. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大

C. 過渡元素都是金屬元素 D. A族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

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