【題目】用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)Co的回收率影響如下圖所示,部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
(1)酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”,其優(yōu)點(diǎn)為__________________。
(2)除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________,此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?___________________ 。
(3)除鐵過(guò)程的步驟:_______________,過(guò)濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑:30% H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)
(4)除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。
(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O,減壓蒸干的目的是___________________。
【答案】 減少有毒氣體氮氧化物的排放;防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化) 10 否 向溶液中滴加適量30%H2O2,使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6,使Fe3+沉淀完全 抑制Co2-水解 防止COCl2·6H2O分解
【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸,得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液,加氨水將Co2+、Fe2+沉淀,過(guò)濾,向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+,向溶液中滴加適量30%H2O2,氧化亞鐵離子,向溶液中加入CoCO3,根據(jù)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù),需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH<6.6,使Fe3+沉淀完全,過(guò)濾得CoCl2溶液,減壓蒸干溶液,結(jié)晶干燥得CoCl26H2O。
(1)硝酸酸浸時(shí)氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物,酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”,可以減少有毒氣體氮氧化物的排放;同時(shí)防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化),故答案為:減少有毒氣體氮氧化物的排放;防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化);
(2)由圖2可知,pH=10時(shí),Co的回收率高且Ni的含量低,Co元素在濾渣中,Ni元素在濾液中,故未形成沉淀,故答案為:10;否;
(3)除鐵過(guò)程中,需要將亞鐵離子氧化為鐵離子,然后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子,為了不引入新雜質(zhì),故選擇過(guò)氧化氫做氧化劑,用CoCO3調(diào)節(jié)pH,操作為:①向溶液中滴加適量30%H2O2,使其充分反應(yīng);②向溶液中加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH<6.6,使Fe3+沉淀完全;③過(guò)濾得CoCl2溶液;故答案為:①向溶液中滴加適量30%H2O2,使其充分反應(yīng);②向溶液中加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH<6.6,使Fe3+沉淀完全;
(4)Co2+水解,故加鹽酸可以抑制Co2+水解,故答案為:抑制Co2+水解;
(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl26H2O,減壓蒸干的目的是防止CoCl26H2O分解,故答案為:防止CoCl26H2O分解。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示,常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。
(1)該物質(zhì)的分子式為___________,含氧官能團(tuán)的名稱是_________,屬于____類。
(2)該物質(zhì)最多_____個(gè)碳原子共面。
(3)充分燃燒0.1mol該有機(jī)物,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
(4)下列關(guān)于BPA的敘述中,不正確的是_______。
A.可以發(fā)生還原反應(yīng)
B.遇FeCl3溶液紫色
C.1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)
D.可與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相等,則m__________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構(gòu)成)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu (NH3)3CO]+
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式________________.
(2)醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是____________。
(3)寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子_______________。
(4)CH3COO-中碳元素的雜化類型為______________。
(5)1mol [Cu(NH3)3CO]+含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(6)N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄糖是單糖的主要原因是( )
A.糖類中含碳原子數(shù)量最少
B.不能再水解為更簡(jiǎn)單的糖
C.分子中只有一個(gè)醛基
D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0,若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
D. 減小反應(yīng)體系的體積,正逆反應(yīng)速率增大程度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________。
(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL-1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用_____取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當(dāng)____________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24 mL。指出他計(jì)算的不合理之處: _______。按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋總酸量=________g·100 mL-1。
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________(填寫序號(hào))。
A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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