【題目】常溫下,下列敘述不正確的是( )
A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性
B. 將0.1 mol·L-1HI溶液加水稀釋l00倍,溶液中所有離子的濃度隨之減小
C. 常溫下pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的1000倍,稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1∶20
D. 常溫下的純水加熱到40℃,pH減小
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【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式:A________,B________,C________,D________,E________,F(xiàn)________。
(2)寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式:
⑧的化學方程式________________________________________。
④的離子方程式:__________________________。
⑤的離子方程式:__________________________。
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【題目】用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為 ( )
①取代 ②消去 ③加聚 ④縮聚 ⑤氧化 ⑥還原
A.①④⑥B.⑤②③C.②④⑤D.⑥②③
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【題目】BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示,常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。
(1)該物質(zhì)的分子式為___________,含氧官能團的名稱是_________,屬于____類。
(2)該物質(zhì)最多_____個碳原子共面。
(3)充分燃燒0.1mol該有機物,消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。
(4)下列關(guān)于BPA的敘述中,不正確的是_______。
A.可以發(fā)生還原反應(yīng)
B.遇FeCl3溶液紫色
C.1mol該有機物最多可與2molH2反應(yīng)
D.可與NaOH溶液反應(yīng)
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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵和鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
(1)在溶解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_____ ,還常使用_____ (填一種) 等物質(zhì)代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為__________。
(3)沉淀B 的主要成分有_____ (填化學式)。
(4)加氨水的過程中,加熱的目的是__________。
(5)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為._________________。
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【題目】某學生實驗興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定”的實驗.
已知:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 , CO2難溶于飽和NaHCO3溶液.
(1)各儀器接口連接順序是(用接口字母填寫).
(2)甲同學認為上述方法誤差較大,提出如下改進措施,你認為可行的有 . (填序號)
A.在裝置②中水面上滴加少量植物油
B.在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸,裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C.在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D.滴加鹽酸不宜過快
(3)乙同學認為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會積存水,使測定結(jié)果不準,從而改用圖2裝置.假定滴定管(用于準確測定滴加液體體積的儀器,其中0刻度在最上面,刻度從上到下依次增大)起始讀數(shù)為V1mL,終了讀數(shù)為V2mL,而注射器測定排出的氣體為V3mL(標準狀況下),混合物樣品質(zhì)量為m g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為(用含V1、V2、V3、m的式子表示).
(4)丙同學改用圖3裝置,通過測定燒杯中NaOH溶液的增重來確定樣品中NaHCO3的含量.你認為乙、丙兩同學的方案中,誰的方案更合理 , 理由是: 。
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【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )。
A. Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B. 將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用濃硫酸
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【題目】將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相等,則m__________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0,若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是( )
A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
D. 減小反應(yīng)體系的體積,正逆反應(yīng)速率增大程度相等
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