【題目】氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響,在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛,如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等。
(1)以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ,H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1,則Q=_______。
(2)將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的SO2 和Cl2 同時(shí)緩慢通A水中,得到1.0 L溶液,則溶液pH=_______。
(3)物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中,陰離子的電離程度較小的是__________(填化學(xué)式),原因是___________ 。
(4)用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示,則I是___________(填化學(xué)式,下同),陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。
(5)氨水是一種常見(jiàn)的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入(不考慮溶液體積的變化),有白色沉淀生成。
①寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式____________________.
②當(dāng)反應(yīng)中開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí),通人的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________mL。
(已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0—5,Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)
【答案】(1)92;
(2)1
(3)NH4HSO3;NH4+水解生成的H+抑制了HSO3—的電離;
(4)Na2SO3;O2、SO2
(5)Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ ; 118.72
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和分析,△H=946+436×3-391×6=-92,則Q=92;(2)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol,方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,則反應(yīng)生成的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,溶液pH=1。(3)亞硫酸氫根離子電離出氫離子,銨根離子水解出氫離子, NH4+水解生成的H+抑制了HSO3—的電離,所以在NH4HSO3中亞硫酸氫根離子電離程度小;(4)陰極是亞硫酸氫根離子得到電子生成氫氣和亞硫酸根離子,所以Ⅰ是Na2SO3;陽(yáng)極是溶液中的氫氧根離子失去電子生成氧氣,溶液中的氫離子濃度增大,亞硫酸氫根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室,與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,所以陽(yáng)極區(qū)放出的氣體為O2、SO2。 (5)氯化鎂和氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨,離子方程式為:Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2↓+2 NH4+ ;氯化鎂的物質(zhì)的量為2.0×10—4mol,則消耗的氨氣的物質(zhì)的量為2.0×10—4×2=4.0×10—4mol,則標(biāo)況下的體積為4.0×10—4×22.4=118.72mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
據(jù)此回答以下問(wèn)題:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
(2)某溫度下,若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3,則該溫度下反應(yīng)的K的計(jì)算式=________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)的密度保持不變
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體中c(NH3)不變
(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。
(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是( )
A. 只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體
B. 離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子
C. 在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
D. 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新能源的開(kāi)發(fā)利用時(shí)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是
A. 氫氣 B. 煤炭 C. 天然氣 D. 石油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】注射用雙黃連以綠原酸為主要成分(其結(jié)構(gòu)如右圖),。綠原酸有廣泛的藥理作用。
已知一個(gè)綠原酸分子在酸性條件水解得到一個(gè)咖啡酸A分子(環(huán)上有3個(gè)取代基)和一個(gè)奎尼酸分子,某小組對(duì)A的研究如下:
(1)咖啡酸A分子中含有的官能團(tuán)為 (寫(xiě)名稱);奎尼酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為 ;
(3)反應(yīng)②中1 mol B生成1mol C需NaOH的物質(zhì)的量 ;
(4)寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式 ;
(5)寫(xiě)出符合下列4個(gè)條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
①遇FeCl3溶液顯色;
②1 mol E能消耗2 mol Na或1 mol NaOH;
③l mol E與足量新制Cu(OH)2反應(yīng)生成2 mol Cu2O;
④苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:
(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:________、_________。
(2)步驟I中己獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-。其目的是_____。
(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95% 。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法。查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃.微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后.畫(huà)了如下裝置簡(jiǎn)圖:
請(qǐng)你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是_______。
② 整套實(shí)驗(yàn)裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是_______。
③ 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?_______。
④ C中液體顏色為_______。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr,溶液,充分反應(yīng)后.再進(jìn)行的分離操作是_______。
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