【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是

A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連

B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)）

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

【答案】C

【解析】

由裝置圖分析可以知道是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽(yáng)極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽(yáng)極，b電極是陰極，在陽(yáng)極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜。據(jù)此分析。

A、根據(jù)以上分析可以知道a電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；
B、右側(cè)陰極生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，消耗H+，pH增大,故B錯(cuò)誤；
C、陽(yáng)極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽(yáng)極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；
D、氣體甲為氧氣，陽(yáng)極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，由電極反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，生成0.25mol氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A.提出原子學(xué)說(shuō)B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－31

10－16

10－38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當(dāng)c≤10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(3)濾渣B的成分是______________。

(4)堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)MnO2也可在MnSO4－H2SO4－H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________________________。

(6)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱(chēng)量0.920 0 g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好與25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。計(jì)算可得該樣品純度為_____________。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中，欲除去食鹽水中的水，需選用 （ ）

A. 燒杯 B. 蒸發(fā)皿 C. 分液漏斗 D. 表面皿

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【題目】下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25°C)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用硝酸銀溶液測(cè)定Cl-含量時(shí)，可以用硫化鈉做指示劑

B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀

C. 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小

D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，互為同系物的是

A. CH3CH=CH2與CH3CH3B. 與

C. CH3CH2OH 與CH2OHCH2OHD. C3H8和C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線(xiàn)：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________；B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

（2）D的名稱(chēng)是__________。

（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。

（5）參照上述合成路線(xiàn)，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線(xiàn)。_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示。

(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代；

(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________，B通過(guò)兩次氧化可得到D，也可通過(guò)加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。

(3)E是常見(jiàn)的高分子材料，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；合成E的反應(yīng)類(lèi)型_________；

(4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________；

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。

③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________， 濃硫酸的作用是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g），ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示,下列說(shuō)法正確的是

A. m>n B. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C. Q<0 D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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