【題目】下列幾種物質(zhì):
①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵膠體 ⑥Al2(SO4)3固體 ⑦乙醇 ⑧氨水 ⑨BaSO4固體 ⑩鹽酸
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(填寫編號)
(2)下列關(guān)于③和⑤的說法正確的是____________(填字母序號)。
a.都不穩(wěn)定,密封靜置會產(chǎn)生沉淀 b.⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而③不能
c.分散質(zhì)微粒都可以通過濾紙 d.加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀,后溶解
(3)②與④的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(4)寫出制備⑤的離子反應(yīng)方程式 ________________________________________。
【答案】④⑥⑨ ①⑦ bc Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
【解析】
根據(jù)含有自由移動的帶電微粒(如離子、電子)的物質(zhì)能導(dǎo)電;電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,該定義的前提必須是化合物;非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,該定義的前提必須是化合物。
(1)①CO2 本身不能電離出自由移動的離子,是化合物,屬于非電解質(zhì);
②Cu是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
③FeCl3溶液屬于混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
④H2SO4溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑤氫氧化鐵膠體屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑥Al2(SO4)3固體溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì),
⑦酒精是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;
⑧氨水是混合物,可以導(dǎo)電,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
⑨BaSO4固體是電解質(zhì),固體不導(dǎo)電;
⑩鹽酸溶液中含有離子,可以導(dǎo)電,但溶液是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
故上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是④⑥⑨,屬于非電解質(zhì)的是①⑦;
(2)a.溶液很穩(wěn)定,膠體具有介穩(wěn)性,故a錯誤;
b.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不具備,故b正確;
c.溶液與膠體均可以透過濾紙,膠體不能透過半透膜,故c正確;
d.加入鹽酸,膠體先聚沉,后溶解,溶液無現(xiàn)象,故d錯誤;
答案選bc;
(3)②與④的濃溶液反應(yīng)是銅墻鐵壁與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備⑤,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一定量的苯的同系物A完全燃燒,生成的氣體通過濃硫酸后,濃硫酸增重5.4克,再通過KOH溶液后,KOH溶液增重19.8克,(設(shè)濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%)。
(1)通過計(jì)算確定A的分子式。(寫出計(jì)算過程)_________________
(2)若0.1molA的氧化產(chǎn)物(被酸性高錳酸鉀氧化)恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。寫出A可能的的結(jié)構(gòu)簡式。_________________________
(3)若A的核磁共振氫譜中只有2種峰,則寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】方鉛礦的主要成分為PbS,含鉛可達(dá)86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示:
(1)方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______(填化學(xué)式),可用于工業(yè)制備________。
(2)步驟②中焦炭的作用是________。
(3)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時,________作陰極,陰極反應(yīng)式為________,陽極泥的主要成分是________。
(4)步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。
(5)已知:常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下,向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;結(jié)合數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)能否進(jìn)行得基本完全?________(寫出計(jì)算推理過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚( ),其原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)外電路中有0.2mole―轉(zhuǎn)移時,A極區(qū)增加的H+個數(shù)為0.2NA
B. A極的電極反應(yīng)式為
C. 該裝置為電解池,電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極
D. B 極接電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向BaCl2溶液中通入CO2 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色沉淀為BaCO3 |
B | 向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液,再加入NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色沉淀為CaCO3 |
C | 向某溶液加入NaOH溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 | 濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán) | 該溶液中一定不含有 |
D | 向某溶液中先加入HNO3溶液,再加入BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的工業(yè)原料,可以制備如下圖所示的一系列物質(zhì)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
(1)線路Ⅰ為硝酸的制備
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________;反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______,工業(yè)尾氣中的氮氧化物常采用堿液法吸收,若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式是_______。
(2)路線為Ⅱ純堿的制備
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________,最終得到的純堿中可能含有NaCl,檢驗(yàn)是否存在NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是________
(3)路線Ⅲ為尿素的制備
寫出合成尿素的化學(xué)方程式________
(4)實(shí)驗(yàn)室中需要少量氨氣,寫出制備氨氣的化學(xué)方程式________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. 在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為:
C. NCl3分子是非極性分子
D. NBr3比NCl3易揮發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進(jìn)行綜合利用的流程如下:
(1)用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________;
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還可能含有的金屬陽離子有_______________;
(3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是________________,鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span>_____________________。
(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________;寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________。
(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_________。
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