【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格):

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

醋酸濃度的影響

0.5

______

36.0

_________

0.2

2.0

90.0

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了______腐蝕,負極的電極反應式為______。請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向______;此時,碳粉表面發(fā)生了______(“氧化還原”)反應。

(3)該小組對圖20~t1時壓強變大的原因提出了如下假設,請你完成假設二:

假設一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設二:___________________

【答案】 2.0 碳粉質量的影響 吸氧 Fe-2e-=Fe2+ 還原 反應放熱,溫度升高使氣壓變大

【解析】(1)探究影響化學反應速率,采用控制變量法,每次只能改變一個變量,故有②中鐵的量不變,為2.0g;③中改變了碳粉的質量,故為探究碳粉的量對速率的影響。

(2)壓強與氣體的物質的量成正比,從圖中可以看出,氣體的量開始增加,后減少,故為吸氧腐蝕活潑金屬做負極,負極的電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+腐蝕時電子流動方向是負極流正極,如圖所示;碳為正極,故碳粉表面發(fā)生還原反應。

(3)基于圖中0t1時壓強變大,可能是產(chǎn)生氣體或單位時間速率加快,或是氣體受熱膨脹等原因分析,假設一是產(chǎn)生氫氣假設二則可能是反應放熱,溫度升高,體積增大。

練習冊系列答案
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:

1在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_________________

2為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關K1K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是_____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g

a點燃酒精燈,加熱 b熄滅酒精燈 c關閉K1K2

d打開K1K2,緩緩通入N2 e稱量A f冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=__________列式表示)。

3為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將2中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C中盛有BaCl2溶液,觀察到C中有白色沉淀生成,D中所盛的試劑___________及觀察到的現(xiàn)象為________

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式____________________________。

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【題目】在下列化學反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的(
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
C.Cl2+H2O=HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

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【題目】新制氯水與久置的氯水相比較,下列結論不正確的是

A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色

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(1)定性分析:圖甲可通過觀察____________,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_____________。

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________,檢查該裝置氣密性的方法是:關閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過一段時間后看________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______

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A. 四種元素既不同周期也不同主族

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請回答下列問題:
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④標況下3.36L氣體B與A完全反應,轉移電子的數(shù)目為

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