【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

1在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_________________。

2為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是_____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a點燃酒精燈,加熱 b熄滅酒精燈 c關(guān)閉K1K2

d打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e稱量A f冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=__________列式表示)。

3為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將2中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C中盛有BaCl2溶液,觀察到C中有白色沉淀生成,D中所盛的試劑___________及觀察到的現(xiàn)象為________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

【答案】 原溶液中無Fe3+ Fe2+易被空氣中氧氣氧化為Fe3+ (球形)干燥管 dabfce 76m2-m3/9(m3-m1) 品紅溶液 品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

【解析】(1)滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,可知硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng),但亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子,最終溶液變紅色;
(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管;
②實驗時,為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮氣,冷卻時注意關(guān)閉開關(guān),防止氧氣進入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序為dabcfe;
③直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1)m(H2O)=(m2-m3),n(H2O)= n(FeSO4)= ,結(jié)晶水的數(shù)目等于=;
(3)①實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3,則反應(yīng)中Fe元素化合價升高,S元素化合價應(yīng)降低,則一定生成SO2,C為氯化鋇,用于檢驗SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅,可用于檢驗SO2,現(xiàn)象為品紅褪色;

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實驗小組進行實驗,步驟如下:

①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。

②取25.00mLH2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi),再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/LKMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,當_______時,滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù),重復(fù)實驗。整理數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問題:

1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

2)該反應(yīng)原理的離子方程式為___________________________________

3)請將步驟③補充完整_________________________________________;

4)根據(jù)數(shù)據(jù),計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;

5)若滴定終點讀數(shù)時俯視液面,則x值會________(偏大偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是

A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 鹽酸

B. 用托盤天平稱量 8.75g 食鹽

C. 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液

D. 用 50mL 蒸餾燒瓶盛裝 40mL 溶液進行蒸餾實驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,其主要成分不屬于烴的是( )

A. 汽油 B. 甘油 C. 煤焦油 D. 柴油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是(

A.在Z導(dǎo)管出來的氣體中一定有二氧化碳
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇
D.在Z導(dǎo)管的出口處會有無色氣體出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度和壓強下,對反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是(

A. =。颈= B. 乙>丁>甲>丙

C. 。疽遥颈= D. 。颈疽遥炯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)能用 H+ + HCO3- = H2O + CO2↑的離子方程式表示的反應(yīng)是( )

A. 碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng) B. 碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應(yīng)

C. 碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應(yīng) D. 碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解,實驗流程和結(jié)果如下:

氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.518g·L-1、請回答:

1)氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學(xué)式_______

2)該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式__________。

3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉淀產(chǎn)生,寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格):

編號

實驗?zāi)康?/span>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

醋酸濃度的影響

0.5

______

36.0

_________

0.2

2.0

90.0

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了______腐蝕,負極的電極反應(yīng)式為______。請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向______;此時,碳粉表面發(fā)生了______(“氧化還原”)反應(yīng)。

(3)該小組對圖20~t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設(shè)二:___________________。

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