已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式:Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
A.ΔH="+260.7" kJ·mol-1B.ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C.ΔH="-444.2" kJ·mol-1D.ΔH="+444.2" kJ·mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H= —571.6 kJ/mol 可知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄= —285.8 kJ/mol
B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C.電解精煉銅時(shí)以粗銅作陽(yáng)極
D.對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)
(1)已知:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)  △H =-196.6kJ·mol-1
    2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)  △H =-113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
一定條件下,將NO2與SO2按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
 a.體系壓強(qiáng)保持不變
 b.混合氣體顏色保持不變
 c.SO3與NO的體積比保持不變
 d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H _____0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,
選擇此壓強(qiáng)的理由是           ________。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進(jìn)入      極(填“正”或“負(fù)”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為               。
(4)101 kPa時(shí),若16 gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量
為363.25 kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)=CO2(g);               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);          △H3=—285.8kJ/mol  
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為
A.+488.3kJ/molB.—488.3 kJ/mol
C.—244.15 kJ/molD.+244.15 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

25℃,101 k Pa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )
A.2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol
D.C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.電極方程式:Cu-2e- = Cu2+,既能發(fā)生在原電池中,又能發(fā)生在電解池中
B.某溫度下,10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后,pH=13
C.?dāng)嗔?mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ,
則2NH3( g)3H2(g)+N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol
D.中和等體積的醋酸溶液,消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol1
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)   ΔH2=-393.5 kJ·mol1
(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol1,
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?chǔ)?i>H為(  )
A.488.3 kJ·mol1      B.-244.15 kJ·mol1
C.244.15 kJ·mol1D.-488.3 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體,放出283kJ熱量,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量,1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量,
(1)寫(xiě)出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________;
(2)若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽,放出熱量_______890kJ(填“ =”、“>”、“<”)
(3)若將a mol CH4,CO,H2混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,則放出熱量(Q)
的取值范圍是______________________________________;
4)若將a mol CH4,CO,H2混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和H2O物
質(zhì)的量相等,則放出熱量(Q)的取值范圍是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)
(1)1840年前后,瑞士科學(xué)家蓋斯(Hess)指出,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無(wú)關(guān),這就是著名的“蓋斯定理”,F(xiàn)已知,在101 kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1,則反應(yīng)C(s)+2H2(g)= CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=__________,根據(jù)以上信息,你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義?__________。
(2)已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  ΔH1
2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3
①寫(xiě)出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同熱量,所需CO和H2的體積比是__________。

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