A、B和C為短周期元素,A元素原子最外層只有一個(gè)電子,B 元素最外層有四個(gè)電子,C元素L層有六個(gè)電子。由這三種元素組成的化合物其化學(xué)式不可能是


  1. A.
    A2BC4                  
  2. B.
    ABC4           
  3. C.
    A4BC4          
  4. D.
    A2BC3
B
A元素原子最外層只有一個(gè)電子,則最高價(jià)是+1價(jià)。B 元素最外層有四個(gè)電子,屬于第ⅣA,最高價(jià)是+4價(jià)。C元素L層有六個(gè)電子,則C是氧,最低價(jià)是-2價(jià)。所以正確的答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?四川)短周期元形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B,在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿.E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成.E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F.溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H.H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色.
請回答下列問題:
(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第
周期,第
ⅥA
ⅥA
族.
(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
硫酸鈉(Na2SO4
硫酸鈉(Na2SO4
,當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí),轉(zhuǎn)移電子
2
2
mol
(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為:
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的方程式為
S22-+2H+=S↓+H2S↑
S22-+2H+=S↓+H2S↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?南平二模)A、B、C、D為四種短周期元素,A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大,B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物.A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物;B、C形成的兩種離子化合物溶于水,所得的溶液均呈強(qiáng)堿性;C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng).試回答下列問題:
(1)B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物X中,陰、陽離子個(gè)數(shù)比為
1:2
1:2

(2)在A2B2作用下,銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為:
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O

(3)表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè),請你選擇一個(gè)合適的反應(yīng),寫出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

(4)已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)已知 25℃時(shí),Ksp(CaCO3)=1×10-9.Ksp(CaSO4)=9×10-6.長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
;
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合,轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合,轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為“奧運(yùn)五環(huán)”,如果五元環(huán)分別代表A、B、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素;五種化合物由五種短周期元素形成,每種化合物僅含有兩種元素.A是沼氣的主要成分;B、E分子中所含電子數(shù)都為18,B不穩(wěn)定,具有較強(qiáng)的氧化性;E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子,可用于火箭燃料;C是由地殼中含量最高的兩種元素組成;D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3:4.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是
CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4

(2).A燃燒的化學(xué)方程式為
CH4+2O2
  △  
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
  △  
.
 
CO2+2H2O

(3)B的水溶液呈弱酸性,其電離方程式可表示為
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+

(4)B與E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和一種常見的液體H,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F(xiàn)為第四周期元素,F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)極最小的元素.
已知:
A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;
B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少l個(gè);
C原子的第一至第四電離能為:I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol;
D原子核外所有P軌道為全充滿或半充滿;
E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4;
(1)寫出E元索在周期表位置:
 
;D元素的原子的核外電子排布式:
 
;
(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為:
精英家教網(wǎng)
該同學(xué)所畫的軌道式違背了
 
;
(3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:
 
;
(4)DE3中心原子雜化方式為
 
,其空間構(gòu)型為
 
;
(5)某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲,晶胞特征如圖乙,原子相對(duì)位置關(guān)系如圖丙;則晶胞中該原子配位數(shù)為
 
;空間利用率為
 
;該晶體的密度為
 

(已知該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為m,原子半徑為a cm)

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科目:高中化學(xué) 來源:天津六校2010屆高三第三次聯(lián)考 題型:填空題

 A、B、C、D、E 5種短周期主族元素分占三個(gè)周期,A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素,A和C的原子序數(shù)之比為3:4,E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù),D的原子序數(shù)小于E。請用化學(xué)用語回答相關(guān)問題:

   (1)A元素在周期表中的位置                   。

   (2)比較C和E簡單離子半徑大小:                。

   (3)元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示):

                          

 

   (4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形

成的化合物,六種化合物可以排成下表,其中同一

橫行的分子中電子數(shù)相同,同一縱行的物質(zhì)所含元

素種類相同,其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體,

Z、乙、丙常溫常壓下為液體。

①甲的分子式為                ,丙的電子式為           。

②乙和丙常作火箭推進(jìn)器的燃料,反應(yīng)后的產(chǎn)物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng),產(chǎn)物均為氣體時(shí),放出熱量為160.35kJ,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                  

   (5)2007年7月2日,美、德兩國科學(xué)家成功合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的E2D6化合物,寫出它在C2中完全燃燒的化學(xué)方程式:                 。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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