Question

（2010?四川）短周期元形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第

三

周期，第

ⅥA

族．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

硫酸鈉（Na₂SO₄）

，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

2

mol
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為：

4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂

．
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的方程式為

S₂^2-+2H⁺=S↓+H₂S↑

．

Answer 1

分析：D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO₂，E應(yīng)為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na₂S，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應(yīng)為Na₂S₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO₂，E應(yīng)為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na₂S，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應(yīng)為Na₂S₂，則
（ 1）A為S，原子序數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期第ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（2）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）G為SO₂，具有還原性，被在堿性條件下被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)的方程式為SO₂+2NaClO₃+=Na₂SO₄+2ClO₂，由方程式可知，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol，
故答案為：硫酸鈉（Na₂SO₄）； 2；
（4）溶液Na₂S在空氣中長期放置分別發(fā)生2Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2S，Na₂S+S=Na₂S₂，
可寫成4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂，
故答案為：4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂；
（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體，反應(yīng)的離子方程式為S₂^2-+2H⁺=S↓+H₂S↑，
故答案為：S₂^2-+2H⁺=S↓+H₂S↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行解答，易錯(cuò)點(diǎn)為（5），注意結(jié)合過氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行推斷．