Question

【題目】利用如圖所示的實驗，探究由兩種元素組成的某未知無機礦物甲：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.硫氰化鉀的電子式為

B.甲的化學式為Fe5O7

C.丙中滴加稀硝酸沒有氣體逸出

D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 硫氰化鉀為離子化合物，由K+和SCN-構(gòu)成，SCN-中C與N之間形成了三對共用電子對，因此硫氰化鉀的電子式為，A項正確；

B. 由流程可知沉淀丁是CaCO3，n(CaCO3)= =0.7mol，根據(jù)元素守恒可得出甲中的氧原子物質(zhì)的量，丙溶液中加入硫氰化鉀后呈血紅色，說明含有Fe3+，且甲中鐵的物質(zhì)的量==0.5mol，根據(jù)鐵與氧的物資的量之比可得出甲的化學式；

C. 甲的化學式為Fe5O7，可變形為FeO2Fe2O3，與稀硫酸反應后丙溶液中含有亞鐵離子，與硝酸發(fā)生氧化還原反應；

D. 亞鐵離子與鐵氰根離子反應生成藍色沉淀，

A. 硫氰化鉀的電子式為，A項正確，不符合題意；

B. 沉淀丁是CaCO3，n(CaCO3)= =0.7mol，根據(jù)元素守恒，甲中的氧原子物質(zhì)的量=n(CO)=n(CO2)= n(CaCO3)= 0.7mol，由丙與硫氰化鉀反應呈血紅色，可知丙中含有鐵離子，則甲中鐵的物質(zhì)的量==0.5mol，甲中鐵與氧的物質(zhì)的量之比為5:7，則甲的化學式為Fe5O7，B項正確，不符合題意；

C. 由B項可知甲的化學式為Fe5O7，可變形為FeO2Fe2O3，與稀硫酸反應后丙溶液中含有亞鐵離子，滴加稀硝酸會發(fā)生氧化還原反應，還原產(chǎn)物為NO氣體，C項錯誤，符合題意；

D. 丙中亞鐵離子與鐵氰根離子反應生成鐵氰化亞鐵藍色沉淀，D項正確，不符合題意；

答案選C。