【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì).
(1)基態(tài)硅原子的電子排布式
(2)有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷.硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似.硅烷中硅采取 雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是

(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?/span> .(用元素符號(hào)表示)
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ,與SeO3互為等電子體的一種離子為  (填化學(xué)式).
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為  ;若該晶體的晶胞棱長為a pm,則該合金密度為   g/cm3 . (列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA

【答案】
(1)1s22s22p63s23p2
(2)sp3;硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng)
(3)As<Se<Br
(4)平面三角形;CO32﹣或NO3
(5)1:3;?
【解析】(1)硅是14號(hào)元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為:1s22s22p63s23p2;
故答案為:1s22s22p63s23p2;
(2)根據(jù)硅烷的分子式得出,硅烷的通式為:SinH2n+2 , 又硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似,所以硅烷中硅采取sp3雜化方式;硅烷(SinH2n+2)都是分子晶體,分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力,而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān),硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng);
故答案為:sp3;硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng);
(3)砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性:As<Se<Br,
故答案為:As<Se<Br;
(4)氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3,無孤電子對(duì),所以分子構(gòu)型為平面三角形,又等電子體要求原子總數(shù)相同,價(jià)電子數(shù)相同,所以與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32或NO3;
故答案為:平面三角形;CO32或NO3;
(5)在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8×=1,Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3,所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1:3,晶胞體積V=(a×1010cm)3 , 每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1,則ρ=gcm3;
故答案為:1:3;gcm3;
(1)硅是14號(hào)元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式;
(2)根據(jù)硅烷的分子式得出,硅烷的通式為:SinH2n+2 , 又硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似,所以硅烷中硅采取sp3雜化方式;根據(jù)SinH2n+2都是分子晶體,分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力,而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān),據(jù)此答題;
(3)砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右電負(fù)性增大;
(4)氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)可以判斷分子構(gòu)型;根據(jù)等電子體要求原子總數(shù)相同,價(jià)電子數(shù)相同來確定;
(5)利用均攤法計(jì)算兩種金屬原子個(gè)數(shù)之比,根據(jù)ρ=計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

A. NaOH B. Cl2 C. CO2 D. CH3CH2OH

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【題目】下列說法中,正確的是(

A.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子

B.俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

C.化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類將會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

D.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次遞增.已知,A、C為短周期非金屬元素,其單質(zhì)在常溫下均為氣體,兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC,AC溶液顯強(qiáng)酸性.B、D為金屬元素,B的原子序數(shù)為D的一半,D與C2和AC溶液反應(yīng)分別得DC3和DC2 , 燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應(yīng),而能與B單質(zhì)反應(yīng).請(qǐng)回答下列問題:
(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;B在周期表中的位置是 。
(2)用電子式表示AC的形成過程 。
(3)寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(B、D金屬單質(zhì)作電極).實(shí)驗(yàn)過程中,污水的pH始終保持在5.0~6.0之間.接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用.陽極的電極反應(yīng)有兩個(gè),分別是2H2O-4e-=4H++O2↑和 。陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是。
(5)一定條件下,2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應(yīng),則W的化學(xué)式。

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【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)下圖中指定部位顏色描述正確的是(  )

A

黃綠色

棕黃色

藍(lán)色

白色

B

無色

棕黃色

紫色

白色

C

黃綠色

棕黃色

藍(lán)色

無色

D

黃綠色

無色

紫色

白色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(  )
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙
D.Ⅳ圖中,量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為  。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 . 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶胞邊長a=   cm.(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列有關(guān)的說法正確的是  。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為  , 1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知

①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=- 296.0 kJ·mol-1

COSO2 還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_____________________________________

2CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2 L的密閉容器中加入COH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol·L-1

0.9

1.0

0.6

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________

恒溫恒容條件下,可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))

Av(CO)=2v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 DCH3OH、COH2的濃度都不再發(fā)生變化

若將容器體積壓縮到1L,則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是_____________

若保持容器體積不變,再充入0.6molCO0.4molCH3OH,此時(shí)v__________v(>”<“=”)

3常溫下,HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________,常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=__________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(  )

A.蔗糖B.C.稀硫酸D.硫酸鋇晶體

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