【題目】下列各組離子一定能大量共存的是 ( )
A.在含有大量Al3+的無(wú)色溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B.在含有大量H+ 的 溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.在強(qiáng)酸的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下:
(1)堿溶時(shí),下列措施有利于NH3逸出的是_____(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓吸 C.增大NaOH溶液的濃度
(2)①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L,則c(Mg2+)=__________。
②由圖可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí),隨著溫度的升高,除磷率下降,其原因是溫度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和_______;但隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是______(用離子方程式表示)。
(3)沉釩時(shí),反應(yīng)溫度需控制在50℃,在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為_______。
(4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見(jiàn)試劑任選):取兩份10mL一定濃度的濾液A和B,分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸餾水,控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8,由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解,同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中,最為恰當(dāng)?shù)氖?/span>
A. 將廢棄物焚燒 B. 將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油
C. 將廢棄物傾倒在海洋中 D. 將廢棄物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.溶液的PH=4
B.升高溫度,溶液PH增大
C.此酸的電離平衡常數(shù)為1×10-7
D.由HA電離的c(H+)約為水電離出來(lái)的c(H+)的106倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[ Na2C2O4 相對(duì)分子質(zhì)量=134.0 ]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為: 5C2O42-+2MnO4-+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三: 。
步驟四:計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
試回答下列問(wèn)題:
(1)下左圖為整個(gè)過(guò)程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大),
A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量某液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為NmL,仰視時(shí)讀數(shù)為MmL,若M>N,則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號(hào))。
(2)該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(3)步驟二中滴定操作圖示(上右圖)正確的是 (填編號(hào))。
(4)步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯,但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色中間明顯變快,最后又變慢的原因是 。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容 。
(6)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。
(7)若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視,則實(shí)驗(yàn)誤差為 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖是一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1) 若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是: 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是: 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是: ,
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是: 。
(2) 如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是: ,電極反應(yīng)式是: 。
②Y電極的材料是: ,電極反應(yīng)式是: 。
(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為30,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________;
(2)該烷烴與氯氣在光照條件下生成一氯代物,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________;
(3)該烷烴可以由含有相同碳原子數(shù)的烯烴與氫氣反應(yīng)得到,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
______________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比較,下列敘述中正確的是( )
A.體積相等 B.質(zhì)量相等 C.分子數(shù)相等 D .原子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價(jià)易得等優(yōu)勢(shì)受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成,金屬鋰片作為負(fù)極,正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開(kāi),其電池結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+
B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性
C. 總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li2s
D. 電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極
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