【題目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比較,下列敘述中正確的是( )

A.體積相等 B.質(zhì)量相等 C.分子數(shù)相等 D .原子數(shù)相等

【答案】C

【解析】

試題分析:A、沒有說明溫度、壓強(qiáng)是否相等,因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)n=m/M,質(zhì)量分別是2×71g=142g,2×44g=88g,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)n=N/NA,物質(zhì)的量和分子數(shù)成正比,因此兩者相等,故正確;D、前者原子的物質(zhì)的量為2×2mol=4mol,后者原子數(shù)為2×3mol=6mol,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B. 25℃時(shí),等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7

C. 25℃時(shí),0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D. 25℃時(shí),pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,證明HA為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是 ( )

A.在含有大量Al3+的無色溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B.在含有大量H+ 溶液中:Na+、K+CO32-NO3-

C.在強(qiáng)酸的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D.在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見元素,根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題:

(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,Na2O2可用作供氧劑,其電子式為_______

(2)Cl2是一種大氣污染物,裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是_______(填編號(hào))。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理,寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________

(3)25C時(shí),利用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH約為11,則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____;向10mL此溶液中通入少量氨氣,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中_______(填“增大” “減小”或“無法確定”)。

(4)有兩種化合物同時(shí)含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后,恰好完全反應(yīng),生成物之一M仍含有這四種元素,該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5,則由水電離出的c(H+)=_______mol/L,該溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。

(1) NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H;在恒容密閉容器中,測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”);

②若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示);

③請(qǐng)說明隨溫度升高,曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2,某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示:

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________(只填一種條件的改變)。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中,前者無明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2,溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判斷正確的是

A.甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的

B.甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為:c(甲)=10c(乙)

C.中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液,需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間關(guān)系為:10V(甲)>V(乙)

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng):Cu2++Zn=Zn2++Cu

B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題:

(1)上述正向反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(填下表中字母編號(hào))。

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.5

2

1

1

(3)已知在一定溫度下:

C(s)+CO2(g)2CO(g) 平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2;

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K;

K、K1、K2之間的關(guān)系是________。

(4)若在500 ℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______________。

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