【題目】某烷烴的相對分子質(zhì)量為30，請回答以下問題：

（1）該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（2）該烷烴與氯氣在光照條件下生成一氯代物，請寫出該反應的化學方程式___________________，該反應的反應類型為_______________；

（3）該烷烴可以由含有相同碳原子數(shù)的烯烴與氫氣反應得到，請寫出該反應的化學反應方程式

______________________，該反應的反應類型為_______________。

【答案】 CH3CH3 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反應 CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反應

【解析】（1）烷烴的通式為CnH2n+2，則14n+2＝30，解得n＝2，所以該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3；（2）乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯代物，該反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；（3）該烷烴可以由含有相同碳原子數(shù)的烯烴與氫氣反應得到，烯烴是乙烯，乙烯和氫氣加成得到乙烷，反應的化學反應方程式為CH2=CH2+H2 CH3CH3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：

（1）混合溶液pH=8的原因是 （用離子方程式表示）

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L

(4)常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是 （填序號）

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，描述正確的是( )

A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B. 反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 反應進行到10 s后，該反應停止進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是 ( )

A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B．在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在強酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D．在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， a、b、c、d是這4種元素的單質(zhì)（a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對應），a為生活中常見的金屬，廚房中常見a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，它們之間轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置______________________；

（2）寫出物質(zhì)丙的電子式__________________；

（3）X、Y、Z元素簡單離子的半徑由大到小排列的順序為（用離子符號表示）______________；

（4）寫出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________；

（5）As（砷）與X是同族元素，位于第四周期，請寫出砷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學化學中的常見元素，根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題：

(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應貼的標簽是_______（填編號）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關的離子反應方程式_____________。

(3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。

(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。

(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數(shù)式表示）；

③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：

①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是

A．甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的倍

B．甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關系為：c(甲)=10c(乙)

C．中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關系為：10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是( )

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

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