【題目】氮氧化合物是工業(yè)生產(chǎn)重要原料,也是大氣污染的重要來源,研究氮氧化合物相關(guān)反應(yīng)原理具有重要意義。回答下列問題:
(1)一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),只由基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡(jiǎn)單反應(yīng),兩個(gè)及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng),復(fù)雜反應(yīng)的速率取決(等)于慢的基元反應(yīng)速率;磻(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B),其中k為速率常數(shù)。已知反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2 ,在不同溫度下反應(yīng)機(jī)理不同。
①溫度高于490K時(shí),上述反應(yīng)為簡(jiǎn)單反應(yīng),請(qǐng)寫出其速率方程______________。
②溫度高于520K時(shí),該反應(yīng)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng),其速率方程v=k·c2(NO2),已知慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為NO、NO2 、NO3,用方程式表示反應(yīng)歷程。
第一步:____________________(慢反應(yīng))。
第二步:____________________(快反應(yīng))。
(2)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol-1 該反應(yīng)是高中和大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的經(jīng)典素材。
①對(duì)于上述反應(yīng)下列說法不正確的一項(xiàng)是_________(填字母)。
A.恒溫恒容,加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色加深
B.恒溫恒容,加入NO2重新達(dá)到平衡NO2體積分?jǐn)?shù)變大
C.絕熱容器中,體系顏色不變,說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D. 恒溫恒壓下,加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色不變
②T1K時(shí),向1L真空容器中加入1molN2O4 ,達(dá)到平衡時(shí)NO2的平衡產(chǎn)率為20%,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為_____kJ。某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡,NO2與N2O4的混合氣體總壓強(qiáng)為100KPa,密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍,平衡常數(shù)KP=____KPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。
③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2),T2溫度下,若k1=k2 ,則T2____T1(填“高于”或“低于”)。
(3)復(fù)雜反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成,2NO(g)=N2O2(g) (快速平衡)N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)(慢反應(yīng)),已知快反應(yīng)為放熱反應(yīng),其正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1和k2慢反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 則k=______(用k1、k2、k3表示);
【答案】v=k·c(NO2)·c(CO) 2NO2=NO+ NO3 NO3+2CO=NO+CO2 BC 0.2 11.4 50 高于 K=k1k3/k2
【解析】
(1)①根據(jù)給定信息結(jié)合基元反應(yīng)速率表達(dá)式書寫;
②根據(jù)速率方程,采用逆向思維推出慢反應(yīng),再結(jié)合總反應(yīng)寫出快反應(yīng);
(2)①對(duì)于平衡N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,是氣體體積分?jǐn)?shù)增大的吸熱反應(yīng),結(jié)合勒夏特列原理分析作答;
②結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式,列出三段式作答;根據(jù)能量變化與標(biāo)準(zhǔn)焓變和熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可求出實(shí)際吸收的熱量;根據(jù)條件求出混合氣體的摩爾質(zhì)量,利用十字相乘法根據(jù)平衡常數(shù)分壓表達(dá)式求出;
③根據(jù)已知信息,找出T2平衡后二氧化氮的平衡產(chǎn)率與T1溫度下的關(guān)系作答。
(3)根據(jù)基元方程的速率方程表達(dá)式推導(dǎo)。
(1)①基元反應(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B),則溫度高于490K時(shí),簡(jiǎn)單反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2的速率方程為v=k·c(NO2)·c(CO),
故答案為:v=k·c(NO2)·c(CO);
②溫度高于520K時(shí),該反應(yīng)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng),根據(jù)速率方程v=k·c2(NO2)可知,慢反應(yīng)的反應(yīng)物為NO2,結(jié)合產(chǎn)物氮氧化物可知,其慢反應(yīng)為:2NO2=NO+ NO3,因總反應(yīng)為NO2+CO=NO+CO2,則快反應(yīng)為NO3+2CO=NO+CO2,
故答案為:2NO2=NO+ NO3;NO3+2CO=NO+CO2;
(2)①對(duì)于平衡N2O4(g) =2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,是氣體體積分?jǐn)?shù)增大的吸熱反應(yīng),則:
A. 恒溫恒容,加入N2O4,相當(dāng)于加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),顏色變淺,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 恒溫恒容,加入NO2相當(dāng)于加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但加入的NO2初始濃度增大,最終重新達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,B項(xiàng)正確;
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),若在絕熱容器中,體系顏色不變,則說明各物質(zhì)濃度保持不變,即該反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;
D. 恒溫恒壓下,加入N2O4,增大體積,相當(dāng)于恒容狀態(tài)下的減壓效果,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),重新達(dá)到平衡后體系顏色加深,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選BC;
②設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4為x mol/L,則:
因達(dá)到平衡時(shí)NO2的平衡產(chǎn)率為20%,因理論上1mol/L N2O4產(chǎn)生NO2 2mol/L,若NO2平均產(chǎn)率為20%,則:
,則x=,
該溫度下的平衡常數(shù)K=;達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為為標(biāo)準(zhǔn)焓變的20%,即57 kJ·mol-1×20%=11.4 kJ·mol-1;
某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡,NO2與N2O4的混合氣體總壓強(qiáng)為100KPa,密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍,則混合氣體的摩爾質(zhì)量為34.5×2g/mol=69g/mol,則:
根據(jù)十字相乘法可知平衡后兩種氣體的物質(zhì)的量之比n (NO2):n(N2O4)=23:23=1:1,因平衡NO2與N2O4的混合氣體總壓強(qiáng)為100KPa,平衡常數(shù)KP= =50 Kpa,
故答案為:0.2;11.4;50;
③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2),T2溫度下,若k1=k2,則平衡產(chǎn)率為50%,與T1溫度相比,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則T2> T1,
故答案為:高于;
(3)由基元反應(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)可知,快速平衡2NO(g)=N2O2(g)的正反應(yīng)速率v快正=k1·c2(NO)①,逆反應(yīng)速率v快逆=k2·c(N2O2)②,慢反應(yīng)為N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g),則v慢正= k3·c(N2O2)·c(O2),則反應(yīng)速率v正= ·c2(NO) c(O2),所以K=k1k3/k2,
故答案為:k1k3/k2。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)M+Z→Q(△H<0)分兩步進(jìn)行:①M(fèi)+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0).下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )
A. B.
C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時(shí),溶液的c(H+)逐漸增大
B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C. 升高溫度能夠促進(jìn)水的電離
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請(qǐng)回答下列問題:
(1)某溫度下,在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))
①每生成80g S03的同時(shí)消耗64gSO2
②混合氣體的密度保持不變
③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
(2)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡,平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____,S02的轉(zhuǎn)化率為____,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
(3)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器 中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。
(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí),需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍__,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(5)現(xiàn)用滴定法測(cè)定浸出液中Mn2+的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取1.000 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng)2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行并除去多余的硝酸;加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+===N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,用2.00 mol·L-110.00 mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+===Mn2++Fe3++2PO43-;用0.10 mol·L-110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)(還原產(chǎn)物是Cr3+)的離子方程式為___________。
②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是( )
a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。
b.不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器;但是可以配制任意體積的溶液。
c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體 。
d.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時(shí):
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液時(shí):
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) △H<0,在恒容的密閉容器中,通入A和B氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡后,若僅改變圖中x的值,則y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y | |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 | |
B | A的物質(zhì)的量 | B的轉(zhuǎn)化率 | |
C | 催化劑的質(zhì)量 | C的體積分?jǐn)?shù) | |
D | 充入稀有氣體 | 逆反應(yīng)速率 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH范圍在__________________________內(nèi),使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號(hào)),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ 。
(2)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_____________________。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為___________________。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。
(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。
(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫一種)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com