【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。

2CD生成E的化學(xué)方程式為_____________。

3G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

4)由D生成F,EH生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。

5)芳香化合物KE的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫一種)。

【答案】醛基 4-硝基甲苯(對(duì)硝基甲苯) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14

【解析】

A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng),說明A含有醛基,因此ACH3CHO,則BCH3COOH;結(jié)合CE的分子式可知,CD應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫,則D;甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,F為對(duì)硝基甲苯(),F被還原生成G,G為對(duì)氨基甲苯(),根據(jù)已知信息,G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,H,則E,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析,AC2H4O,含有的官能團(tuán)為醛基;F,名稱為對(duì)硝基甲苯,故答案為:醛基;4-硝基甲苯(對(duì)硝基甲苯);

(2)CD發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(3)G為對(duì)硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物,G,故答案為:;

(4)D生成F是甲苯的硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),根據(jù)流程圖,EH生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵,屬于加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);

(5)E,芳香化合物KE的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明K中含有醛基,則K的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上連接1個(gè)乙基和1個(gè)醛基有3種;苯環(huán)上連接2個(gè)甲基和1個(gè)醛基有6種;苯環(huán)上連接1個(gè)甲基和1個(gè)—CH2CHO3種;苯環(huán)上連接1個(gè)—CH2 CH2CHO1種;苯環(huán)上連接1個(gè)—CH(CH3)CHO1種,共14種;其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:14;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化合物是工業(yè)生產(chǎn)重要原料,也是大氣污染的重要來(lái)源,研究氮氧化合物相關(guān)反應(yīng)原理具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

1)一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),只由基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡(jiǎn)單反應(yīng),兩個(gè)及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng),復(fù)雜反應(yīng)的速率取決(等)于慢的基元反應(yīng)速率;磻(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B),其中k為速率常數(shù)。已知反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2 ,在不同溫度下反應(yīng)機(jī)理不同。

①溫度高于490K時(shí),上述反應(yīng)為簡(jiǎn)單反應(yīng),請(qǐng)寫出其速率方程______________。

②溫度高于520K時(shí),該反應(yīng)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng),其速率方程v=k·c2(NO2),已知慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為NO、NO2 NO3,用方程式表示反應(yīng)歷程。

第一步:____________________(慢反應(yīng))。

第二步:____________________(快反應(yīng))。

2N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol1 該反應(yīng)是高中和大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的經(jīng)典素材。

①對(duì)于上述反應(yīng)下列說法不正確的一項(xiàng)是_________(填字母)。

A.恒溫恒容,加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色加深

B.恒溫恒容,加入NO2重新達(dá)到平衡NO2體積分?jǐn)?shù)變大

C.絕熱容器中,體系顏色不變,說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D. 恒溫恒壓下,加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色不變

T1K時(shí),向1L真空容器中加入1molN2O4 ,達(dá)到平衡時(shí)NO2的平衡產(chǎn)率為20%,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為_____kJ。某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡,NO2N2O4的混合氣體總壓強(qiáng)為100KPa,密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍,平衡常數(shù)KP=____KPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2),T2溫度下,若k1=k2 ,則T2____T1(填高于低于)。

3)復(fù)雜反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成,2NO(g)=N2O2(g) (快速平衡)N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)(慢反應(yīng)),已知快反應(yīng)為放熱反應(yīng),其正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1k2慢反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k3k4。若v=k·c2(NO)·c(O2) k=______(用k1、k2k3表示);

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器溫度和體積不變,充入HI氣體,再次達(dá)到平衡,H2轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K值減小

C. 若v(H2)=2v(HI),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變,升溫,反應(yīng)體系的顏色加深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在我國(guó)南海、東海海底均存在大量的可燃冰(天然氣水合物,可表示為)。

20175月,中國(guó)首次海域可燃冰試采成功。2017113日,國(guó)務(wù)院正式批準(zhǔn)將可燃冰列為新礦種?扇急拈_采和利用,既有助于解決人類面臨的能源危機(jī),又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。

(1)對(duì)某可燃冰礦樣進(jìn)行定量分析,取一定量樣品,釋放出的甲烷氣體體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況后為166 m3,剩余 H2O 的體積為0.8m3,則該樣品的化學(xué)式中 x=_________________。

(2)已知下表數(shù)據(jù),且知 H2O(l)=H2O(g) H=+41

化學(xué)鍵

C—H

O=O

C=O

H—O

鍵能/

413

498

803

463

用甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率,某甲烷燃料電池,正極通入空氣,以某種金屬氧化物為離子導(dǎo)體(金屬離子空穴中能傳導(dǎo) O2-),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。

(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業(yè)上獲得氫氣的重要手段。若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應(yīng)生成H2,同時(shí)得到體積比為1:3CO2CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________;旌蠚怏w中的CO2可用濃氨水脫除,同時(shí)獲得氮肥NH4HCO3,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號(hào)填寫)

(1)熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是________,熔點(diǎn)最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。

(2)意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1 mol N4生成N2ΔH=______ kJ·mol1

(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題:

從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(偏大”、“偏小無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液,可觀察到藍(lán)色沉淀,表明鐵被__________(填“氧化“或“還原”);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為______________________。

(2)裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為__________極;甲燒杯中Cu電極的電極反應(yīng)為__________。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

③取出乙溶液中Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復(fù)原,可以加入的物質(zhì)是:__________(填字母)。(Cu的原子量為64)

A. CuO B. Cu(OH)2 C. Cu2(OH)2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的化工原料,發(fā)展前景廣闊。

(1)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如下圖所示:

A極附近的電極反應(yīng)式是_________

(2)研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________(填序號(hào))。

a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃,保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,按一定流速通過催化劑,得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)焓變H_________0(填“>”、“=”或“<”),其依據(jù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—OO===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol1、463 kJ·mol1495 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)===H21/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol1

B. H2O(g)===H2(g)1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol1

C. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol1

D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知:25 、101 kPa時(shí),Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ·mol1;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol1;Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol1 SO2MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(2)已知溫度過高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g):WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ·mol1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ·mol1;WO2(s)WO2(g)ΔH______________

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