【題目】已知反應(yīng):2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請回答下列問題:

(1)某溫度下,在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

①每生成80g S03的同時消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

(2)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時達(dá)到平衡,平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____,S02的轉(zhuǎn)化率為____,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(3)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時,c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(4)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器 中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時,c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

【答案】③④0.25molL-1min-150%4不變減小

【解析】

(1)①每生成80gS03,反應(yīng)向右進(jìn)行,同時消耗64gSO2,反應(yīng)向右進(jìn)行,速率同向,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故不選;

②該容器體積不變、反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變,則容器中密度始終不變,則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài),故不選
③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變,各物質(zhì)濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),可選;

④該反應(yīng)中三氧化硫分解后氣體的物質(zhì)的量增大,混合氣體質(zhì)量不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)前后減小,當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),可選;
綜上所述本題選③④。

(2)在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生2SO2+O2==2SO3反應(yīng),設(shè)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時達(dá)到平衡時,消耗氧氣的量為xmol,進(jìn)行如下計(jì)算:

2SO2 + O2 2SO3,

起始量 2 1 0

變化量 2x x 2x

平衡量 2-2x 1-x 2x

根據(jù)平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則50%=2x×80/(2×64+1×32)×100%,解得x=0.5mol;則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為2×0.5/(2×2)=0.25molL-1min-1;S02的轉(zhuǎn)化率為2×0.5/2×100%=50%;達(dá)平衡時各物質(zhì)濃度分別為:c(SO2)=(2-1)/2=0.5mol/L,c(O2)=(1-0.5)/2=0.25mol/L,c(SO3)=2×0.5/2=0.5mol/L,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.52/(0.25×0.52)=4;綜上所述,本題答案是:0.25molL-1min,50%,4。

(3)保持恒溫、恒壓,反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),在恒壓條件下,與原平衡狀態(tài)相同,是等效平衡,各物質(zhì)的含量不變,所以c(02)與原平衡相比,應(yīng)該為不變;綜上所述,本題答案是不變。

(4)恒溫、恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),恒容條件下相對于原平衡,等效于加壓過程,平衡向右移動,c(S03)增大,c(S02)減小,c(S02)/c(S03)將比原平衡減小;綜上所述,本題答案是:減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年”,2018年中國化學(xué)會制作了新版周期表,包含118種元素;卮鹣铝袉栴}:

X

(1)碳元素在周期表中的位置是______。

(2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中_______

(3)在上述周期表中,用實(shí)線畫出周期表的上方邊界________

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價的原因______。

(5)118號元素為Og(中文名”,ào),下列說法不正確的是______

a.Og是第七周期0族元素 b.Og原子的核外有118個電子

c.Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d.中子數(shù)為179Og核素符號是

(6)已知XY是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012KY =5.6×107。Y______(填元素符號),判斷理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2g+B2g2ABg)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是(

A. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

B. A2B2AB的物質(zhì)的量不再改變

C. cA2):cB2):cAB=112

D. A2B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 溫度:T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是( )

A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強(qiáng)

C. t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是( )

A. CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol1,則反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol-1

B. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol1,則H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

C. 反應(yīng)熱有正負(fù)之分,燃燒熱ΔH全部是正值

D. 1mol甲烷燃燒生成二氧化碳所和氣態(tài)水放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ;

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ;

④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L1。

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關(guān),當(dāng)溫度低于570℃時,反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。

已知:i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);H1=+19.3 kJ·mol1

ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);H2=-57.2 kJ·mol1

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);H3=+172.4 k]·mol1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉,發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時刻,改變某條件,V()隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示,則t1時刻改變的條件可能是___________(填寫字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變,升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p)加入1molCO2與足量的碳,發(fā)生反應(yīng),平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示

650℃時,該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是___________。

T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合氣體,平衡___________(正向”、“逆向”)移動。

925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp___________。[氣體分壓(p)=氣體總壓(p體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù),記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3,其原理如下圖所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價鐵)

在除污過程中,納米零價鐵中的Fe為原電池的___________(負(fù)”),寫出C2HCl3在其表面轉(zhuǎn)化為乙烷的電極反應(yīng)式為___________。

(5)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL5mol·L1FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2mol·L1的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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