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【題目】亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時(shí)會(huì)對人體產(chǎn)生危害，其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子

B. 食用“醋熘豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對人體的危害

C. NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2O

D. 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

【答案】D

【解析】

酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合價(jià)一半由+3價(jià)降低為+2價(jià)，另一半由+3價(jià)升高為+4價(jià)。

A、亞硝酸鈉中，N顯+3價(jià)，N元素的化合價(jià)既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，故A正確；

B、食用"醋熘豆芽"中含有很多還原性較強(qiáng)的有機(jī)物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對人體的危害，故B正確；

C、酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－ +2H＋ =NO↑+NO2↑+H2O，故C正確；

D、1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol×1/2×(4-3)=0.5 mol，D錯(cuò)誤。

故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）上海白龍港污水處理廠升級(jí)改造，處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________，其中___________是漂白粉的有效成分；

（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名稱）；

（3）在雷電作用下，大氣中游離態(tài)的氮會(huì)少量轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下，這是自然中固定氮的途徑之一。用化學(xué)方程式表示上述過程。________，_______，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2 -二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。

（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接�，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。

（2）裝置C的作用是________________；

（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。

請回答下列問題：

（1）兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號(hào)）進(jìn)入，B裝置中冷水從________（填字母代號(hào)）進(jìn)入。

（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進(jìn)行稀釋，其目的是________。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成 c．水是反應(yīng)的催化劑

（3）為了進(jìn)一步提純1－溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)／℃	沸點(diǎn)／℃
1－丁醇	－89.5	117.3
1－溴丁烷	－112.4	101.6
丁醚	－95.3	142.4
1－丁烯	－185.3	－6.5

則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。

（4）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列說法正確的是

A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C.該反應(yīng)中，若生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的電子式為__________

(2)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1mol SiHCl3氣體和H2 ，放出225KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類型為__________

(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

則反應(yīng)③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。

(4)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________

(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________________________

②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣及硝酸工業(yè)廢氣中氮氧化物的處理是治理環(huán)境污染的重要課題。

（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1

反應(yīng)II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1

已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H1＝________________。

（2）某研究小組探究催化劑對上述反應(yīng)I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑a和b進(jìn)行反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時(shí)，圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>________________；m點(diǎn)________________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由________________。

（3）一定條件下Cl2也可以與NO反應(yīng)，生成一種有機(jī)合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl)，化學(xué)方程式為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒溫恒容條件下，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中T1、T2的關(guān)系為T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)物________________的轉(zhuǎn)化率，理由為________________。

③若在溫度為T1，容積為1L恒容密閉的容器中反應(yīng)，經(jīng)過10min到達(dá)A點(diǎn)，則0～10min內(nèi)反應(yīng)速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。

④已知：用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)；分壓＝總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若該反應(yīng)的起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa，T1溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)為________________(用含P0的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途，請回答下列問題：

（1）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為________________，第三周期元素的原子中，第一電離能大于磷原子的有________________種。

（2）氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________________(填序號(hào))。

A.穩(wěn)定性B.沸點(diǎn)時(shí)C.R－H鍵之間的鍵角D.分子間作用力E.還原性

（3）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，某種N2O5固體由NO2＋和NO3－兩種離子組成，陽離子中N原子的雜化方式是________________雜化，陰離子的空間構(gòu)型為________________。

（4）乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖)。

Cu2＋的配位數(shù)為________________，1mol該配離子中含σ鍵為________________mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是________________。

（5）通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖1的Born－Haber循環(huán)計(jì)算得到。通過圖1中數(shù)據(jù)________________(填“能”或“不能”)計(jì)算出Cu原子的第一電離能，Cu3N晶格能為________________kJ·mol－1。